關(guān)于下圖所示四種晶胞的說法正確的是
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A．I可表示NaCl晶胞，一個晶胞有4個NaCl分子
B．II可表示I2晶胞，I2分子排列有4種不同的方向
C．III既能表示CsCl晶胞，又能表示金屬鈉晶胞，配位數(shù)都是8
D．IV可表示金屬鎂晶胞，屬于六方最密堆積
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科目：高中化學(xué) 來源：河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預(yù)測化學(xué)試題 題型：022

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：

(1)F元素價層電子排布式為________．

(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是________．

A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1

C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D．B2A2分子中的B－A鍵屬于s－spσ鍵

(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是________．

(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因________．

(5)A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1，1∶1的兩種化合物X和Y，其中Y含有________鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”)，A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為________，N的結(jié)構(gòu)式為________．

(6)E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為________，E原子的雜化方式為________雜化．

(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為________．

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