Question

用18mol/L 的濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解    ④檢漏、轉移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是

16.7mL

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

B

（用下列編號填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實驗的操是

把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

．
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線

1-2cm

；改用

膠頭滴管

向容量瓶中滴加蒸餾水至

液面和刻度線相切

為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶．
（4）轉移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在

容量瓶瓶頸刻度線以下的內壁上

．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

無影響

；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

偏小

；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體

偏小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變，計算所需濃硫酸的體積，根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱；
（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；
（4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內壁上；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差大小．

解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL．
根據(jù)提供的量筒規(guī)格，所以應選擇25mL量筒．
故答案為：16.7mL；B． 
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌使其散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者；
故答案為：把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌；
（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；
故答案為：1～2cm處，膠頭滴管，液面和刻度線相切；
（4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內壁上，防止溶液濺出而導致濃度偏小，
故答案為：容量瓶瓶頸刻度線以下的內壁上；
（5）①．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
②燒杯、玻璃棒未進行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實際物質的量減小，所配溶液濃度偏��；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，導致溶質偏小，配制溶液的濃度偏��；
故答案為：無影響，偏小，偏�。�

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．