Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO2與1L H2 ， 平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸熱
（3）700
（4）25%
【解析】解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K= ，所以答案是： ；（2）溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以答案是：吸熱；（3）由3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），可知k= =0.6，對應(yīng)溫度為700t℃，所以答案是：700；（4）830℃時，K=1， 向該容器中加入1L CO2與1L H2 ， 設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化了xL，
則k= = =1，
x=0.5，又反應(yīng)前后氣體的總體積不變，仍為2L，則
平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù) =25%，
所以答案是：25%．
【考點精析】通過靈活運用化學(xué)平衡的計算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．