將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                                           

A．mo1·L－1  B．mol·L－1  C．mol·L－1  D．mol·L－1.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?. 4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（    ）

A.0.3 mol·L-1·s-1                   B.0.4 mol·L-1·s-1

C.0.6 mol·L-1·s-1                     D.0.8 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 用“＞”、“＝”、“＜”填寫(xiě)。

 （1）常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸鈉溶液等體積混合，測(cè)得溶液顯酸性，則該混合液中:

 c（CH3COOH）        c（CH3COO－）；

 2c（Na＋）         c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）；

 （2）常溫下，將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，測(cè)得混合液中c（HCN）＞c（CN－），（假設(shè)混合過(guò)程中溶液體積的改變忽略不計(jì)）。則該混合液pH     7，c(HCN)＋c(CN－)      0.1mol/L，c(HCN)－c(CN-)     2c(OH－)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是                           

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸    B．用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.12gNaCl固體   D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                              
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA      
C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 9.75g鋅與              mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出           mol H2，在溶液中有            mol Zn2+離子和            mol Cl－離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2          mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

C. 將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生

D. 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為_(kāi)_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫(xiě)出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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