【題目】下列各組元素的性質遞變錯誤的是( )
A. P、S、Cl原子最外層電子數(shù)依次增加 B. P、O、S原子半徑依次增大
C. Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高 D. F、Cl、Br的非金屬性依次減弱
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【題目】在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五種物質中,每兩種物質反應能生成CuSO4的方法有( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是( )。
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.紅熱的焦炭與水蒸氣的反應
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【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法不正確的是
A.空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在一定能夠形成丁達爾效應
B.高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性
C.聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物材料
D.水體的富營養(yǎng)化與含N、P洗衣粉廣泛使用有關
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【題目】生理鹽水是指質量分數(shù)為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關該溶液說法正確的是
A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl
C. 100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl
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【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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【題目】下圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗證其性質的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片,再加入3~5mL 濃硫酸,用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管,加熱,將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。
⑴若試管Ⅱ中的溶液是石蕊試液,反應一段時間后,試管Ⅱ中看到的現(xiàn)象是_______________
_______________________,表明生成的SO2氣體水溶液具有_____性,SO2與水反應的化學方程式為:__________________________________。
⑵若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液,反應一段時間后,看到的現(xiàn)象是_____________________,說明SO2具有________性。反應充分后,取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱,看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________
⑶實驗過程中,試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花,作用是_______________,有關反應的離子方程式為: ________________________。
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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
⑴取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在圖3的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。
②在前4min內,鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原_____________________________。
(2)某同學發(fā)現(xiàn),純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:
①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO2- 4對反應沒有影響;
原因Ⅱ:Cl-對反應沒有影響,而SO2- 4對反應具有阻礙作用;
原因Ⅲ:______________________________;
原因Ⅳ:Cl-、SO2- 4均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:_____________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中_____________,實驗b中_________________,則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用。
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【題目】I.某學生利用下圖裝置測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱。所用藥品為50ml 0.50mol·L-1鹽酸與50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。請回答下列問題:
(1)圖中A儀器名稱為__________。其作用為__________。
(2)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是____________。
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈,立即去測量氫氧化鈉溶液的溫度
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液一次性快速倒入小燒杯
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
II.(1)原電池是將化學能轉化為電能的裝置,現(xiàn)將下列化學反應設計成帶鹽橋原電池,請你畫出該原電池裝置簡圖(標明電極材料名稱和試劑名稱):Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________
(2)鹽橋中的陰離子向_________(填正極或負極)遷移。
III.下圖為甲醇(CH3OH)燃料電池裝置,該裝置能量轉化率可達90%,當通入67.2L(標況下)氧氣時,產(chǎn)生1306kJ電能,則甲醇液體的燃燒熱的熱化學方程式為____________。
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