2．在下列溶液中分別通入足量的CO2，最終產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．氯化鈣B．氫氧化鈣C．氯化鈉D．偏鋁酸鈉

分析 二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，以此來解答．

解答 解：A．鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2與氯化鈣不反應，故A不選；
B．足量的CO2與氫氧化鈣反應生成碳酸氫鈣，不生成沉淀，故B不選；
C．CO2與氯化鈉不反應，故C不選；
D．二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，有沉淀生成，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在反應容器中充入1molA氣體和n molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（氣）+nB（氣）?mC（氣），達平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，在相同溫度和相同壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應前的$\frac{3}{4}$，則n和m的數(shù)值可能是（　�。�
A．n=1  m=1B．n=2  m=2C．n=3  m=3D．n=2  m=3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海水的綜合利用對于人類的生產(chǎn)、生話有重要的意義．
（l）海水制鹽的方法以蒸發(fā)法（鹽田法）為主，鹽田一般分為貯水池、蒸發(fā)池、結晶池三部分；分
離食鹽晶體后所得苦鹵可以提取氯化鎂，然后電解得到金屬鎂，電解熔融氯化鎂的化學方程式為MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產(chǎn)中，透過離子交換膜的離子為H+、Na+，氫氧化鈉在陰極（填
“陽極”或“陰極”）產(chǎn)生
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應過程中析出NaHCO3的原因是氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體可之更多地轉(zhuǎn)化為HCO3-，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨，隨反應進行碳酸氫鈉析出晶體．
（4）侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個過程組成、形成純堿與氯化銨的循環(huán)，從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L空氣中含單質(zhì)氣體的分子數(shù)為NA
B．1L0.5mol•L-1FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe（OH）3膠體
C．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體枳比為2：1
D．2.3gNa完全與O2反應生成Na2O，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．兩種硫酸溶液，一種物質(zhì)的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{100（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$
B．＜“m“：math xmlns：dsi='http://www．dessci．com/uri/2003/MathML'dsi：zoomscale='150'dsi：_mathzoomed='1'style='CURSOR：pointer； DISPLAY：inline-block'＞100（C1+C2）ρ3ρ1+ρ2$\frac{100（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$
C．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{100（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$
D．$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液；在深藍色溶液中加入等體積的95%乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色晶體析出．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形，中心離子Cu2+采用sp3雜化
C．[Cu（NH3）4]SO4會與乙醇發(fā)生反應生成深藍色晶體
D．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　　）
A．目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化
C．元素周期表中共有18列，對應18個族
D．元素周期表中右上方區(qū)域的非金屬元素多用于制造半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O2完全燃燒生成了50mLH2O（g）和40mL CO2（在同溫同壓下測定）．該混合物可能由下列哪兩種烴組成的（　�。�
A．C2H2、C2H4B．C2H6、C2H8C．C2H4、C4H8D．CH4、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某離子晶體的晶胞為正三棱柱（如圖所示），該晶體中A、B、C三種微粒的數(shù)目之比為（　�。�
A．3：9：4B．1：4：2C．6：9：1D．3：8：4

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