7．將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應，求生成硫酸亞鐵的物質的量和生成銅的質量．

分析 發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)方程式計算硫酸亞鐵的物質的量和生成銅的質量．

解答 解：設生成硫酸亞鐵的物質的量為n、生成銅的質量為m，則：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56g      1mol  64g
5.6g      n     m
所以n=$\frac{5.6g×1mol}{56g}$=0.1mol，
m=$\frac{5.6g×64g}{56g}$=6.4g
答：生成硫酸亞鐵的物質的量為0.1mol、生成銅的質量為6.4g．

點評 本題考查化學方程計算，比較基礎，注意根據(jù)方程式計算時左右單位不一致，應上下單位一致、左右單位相當．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省長春市高二上學期期初考試化學試卷 題型：選擇題

等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是

A．0．2mol·L－1K2S

B．0．1mol·L－1Ba（OH）2

C．0．2mol·L－1NaCl

D．0．2mol·L－1（NH4）2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有鐵和鋁的混合物共11g，與200mL鹽酸恰好完全反應，在標準狀況下共收集到8.96L H2，求：
（1）H2的物質的量是多少？
（2）鐵的質量是多少克？
（3）反應完畢后，溶液中Al3+的物質的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子組中，不能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．國際上規(guī)定，0.012kg 12C原子所含碳原子數(shù)為1mol，這個數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，常用NA表示，其近似值為6.02×1023mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列物質中，物質的量為1mol的是（　�。�
A．通常狀況下22.4L氣體B．16g水
C．NA個H2D．標準狀況下22.4L水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在溴水中加入汽油，充分振蕩后，上層溶液的顏色為橙紅色，原因是溴單質在汽油中的溶解度比在水中的要大，要把這兩層液體分開，用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，進行實驗操作是分液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入500mL水
B．稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水
C．稱取12.0g 膽礬（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
D．稱取12.5g 膽礬（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質．下列關于鐵元素的敘述中正確的是（　　）
A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立說明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子為0.2 mol
D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案