在下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、醋酸和小蘇打溶液反應：H++HCO3-→CO2↑+H2O
B、硫氫化鈉的水解：HS-+H2O→OH-+H2S
C、鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+→2Fe2+
D、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，需要保留分子式；
B．硫氰根離子水解過程為可逆的，應該用可逆號；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：A．小蘇打為碳酸氫鈉，醋酸與碳酸氫鈉的離子方程式中，醋酸需要保留化學式，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-，故A錯誤；
B．硫氫化鈉的水解生成氫氧根離子和硫化氫，該反應為可逆反應，正確的水解離子方程式為：HS-+H2O?OH-+H2S，故B錯誤；
C．鐵與三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；
D．Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應
②鋅與稀硫酸的反應
③生石灰變成熟石灰的反應
④Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
⑤石灰石高溫煅燒
⑥酒精在空氣中燃燒．
A、①②③⑤B、①②③⑥
C、①②⑤⑥D、①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，原子個數(shù)比為
 
，分子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，原子個數(shù)比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是
 
（用含NA的式子表示）．
（4）將8g SO3加入Χg 水中，所形成的溶液里SO42-  和水分子個數(shù)之比為1：5，則Χ等于
 
．
（5）常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.14g，該氣體可能是（　　）
A、O
B、N2
C、H2S
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列化學用語
（1）氧化銅和硫酸反應的離子方程式
 

（2）氫氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式
 

（3）碳酸鈉的電離方程式
 

（4）硫酸鐵的電離方程式
 

（5）碳酸鈣和鹽酸的離子方程式
 

（6）氫氧化鋇溶液和稀硫酸的離子方程式
 

（7）H++OH-=H2O對應的化學方程式
 

（8）Cu2++Fe=Cu+Fe2+對應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸
B、BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液
D、石灰石與硝酸反應；大理石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（　�。�
A、NH4+的水解反應離子方程式：NH4++H2O=NH3?H2O+H+
B、在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩的離子方程式：Ag++I-=AgI↓
C、鍍銅時，陰極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀見光變暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均無明顯現(xiàn)象，若將A、B、E和B、C、E分別按1：5：6和1：1：2的物質(zhì)的量之比混合，溶液都能產(chǎn)生有刺激性氣味黃綠色氣體甲．D、E溶液混合能產(chǎn)生具有漂白性的刺激性氣體乙．甲與乙混合氣體通入水中會產(chǎn)生兩種酸．B與E固體混合不反應，加熱則能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體丙．若將氣體丙通入A或C溶液中均能產(chǎn)生氣體甲．甲氣體通入D溶液，顏色會消失．若將A、D、E按2：1：1物質(zhì)的量之比混合，能產(chǎn)生黃色氣體丁．
請回答下列有關問題：
（1）完成下列反應的離子方程式并配平之．
①．A+B+E→：
 
②．D+E→：
 
③．甲+乙+H2O→：
 
④．A+D+E→：
 

（2）丁氣體消毒漂白性比甲強，是更理想的漂白試劑．相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的
 
倍；相同質(zhì)量的丁氣體處理水的能力是甲的
 
倍．
（3）歷史上曾把某元素的最高價的含氧酸稱為某酸，如N、P、S等．A鹽中對應的酸并不是該元素的最高價的含氧酸（當時誤認為是最高價）．電解技術進入化學研究領域后，通過惰性材料電解A的水溶液，產(chǎn)生新的含氧酸鹽（M=122.5g?mol-1），我們可以把與其對應的酸稱為高某酸．取出100mL A鹽溶液進行電解（惰性電極，通直流電），數(shù)小時后，收集到的陰、陽兩極氣體分別為6.72L和2.24L（已經(jīng)折算成標準狀況下的氣體體積）．
①陰、陽兩極所發(fā)生的電極反應離子方程式為
 
、
 
．
②原A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5個實驗，可知原溶液一定存在的離子
 
，肯定不存在的離子
 
．
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是
 
．

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