Question

9．某固體可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（標準狀況）．
下列說法正確的是（　�。�

• A． 該固體中一定含有NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺
• B． 該固體中一定沒有Cu²⁺、Cl^-
• C． 該固體中只含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
• D． 根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na⁺

Answer 1

分析 （1）一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu²⁺，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化，說明沉淀不溶于鹽酸，一定含有SO₄^2-，一定不含CO₃^2-，且n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L即0.03mol（標準狀況），所以含有銨根離子0.03mol，以此解答該題．

解答 解：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu²⁺，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化，說明沉淀不溶于鹽酸，一定含有SO₄^2-，一定不含CO₃^2-，且n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol；
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L即0.03mol（標準狀況），所以含有銨根離子0.03mol，A．n（SO₄^2-）=0.02mol，n（NH₄⁺）=0.03mol陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，由電荷守恒可知應還存在Na⁺，故A正確；
B．因Na⁺的量不能確定，則不能確定是否含有Cl^-，故B錯誤；
C．由以上分析可知不存在CO₃^2-，Cl^-不能確定，故C錯誤；
D．由A分析可知一定存在Na⁺，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．