8．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 a（選填編號(hào)）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．無(wú)法確定．

分析 （1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，反應(yīng)的方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，可根據(jù)方程式或化合價(jià)的變化判斷；
（2）根據(jù)反應(yīng)物中某元素化合價(jià)的升高來(lái)分析還原劑，并利用氣體的性質(zhì)來(lái)分析氣體的吸收，離子反應(yīng)方程式為：H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-；
（3）As2S3和濃HNO3反應(yīng)生成H3AsO4、S和NO2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O，根據(jù)化合價(jià)升降用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（4）后階段生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)仍生成二氧化氮，相當(dāng)于一氧化氮和碳失電子給0.5mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒來(lái)分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：1：1；
（2）反應(yīng)中SnCl2中的Sn元素化合價(jià)升高，SnCl2為還原劑，As2S3作氧化劑，H2S為酸性氣體，可用NaOH溶液吸收，離子反應(yīng)方程式為：H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-，故答案為：As2S3；NaOH溶液；
（3）As2S3和濃HNO3反應(yīng)生成H3AsO4、S和NO2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2S3+10HNO3═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，在原電池的正極上硝酸根發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化氮，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出，故答案為：10mol；正極；
（4）后階段生成NO、NO2、N2O4，生成的氣體恰好與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳在加熱時(shí)反應(yīng)仍生成二氧化氮，相當(dāng)于一氧化氮和碳失電子給0.5mol的氧氣得電子，利用得失電子守恒，4n（O2）=4n（C）+2n（NO），因?yàn)椋?n（NO）＞0，所以4n（O2）＞4n（C），即n（C）＜n（O2）=0.5，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，
故選a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、混合物計(jì)算等知識(shí)，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣．如圖甲所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來(lái)制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的BDE（填裝置序號(hào)）．若要制取、收集干燥的CO2，請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口acdh．
（2）若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣．請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是NH3，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選圖乙b裝置回收（填代號(hào)）．寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，J中含有的官能團(tuán)的名稱為
（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)I→J的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）寫(xiě)出滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
④能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
⑤核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過(guò)程中，0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．
（1）x=2
（2）0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.64mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑．一種氫氧燃料電池是采用鉑作電極，以氫氧化鉀為電解液，一個(gè)電極通入氫氣，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．試回答下列問(wèn)題：
（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2+O2=2H2O．
（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間．下面的推論正確的是①⑤：
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-；
③HCO3-在溶液中既能與AlO2-又能與Al3+反應(yīng)，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32-的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al（OH）3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無(wú)色溶液（中學(xué)常用的無(wú)機(jī)試劑）．已知純E為無(wú)色油狀液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱；B、C、D和F是常見(jiàn)金屬的鹽，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A溶液時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過(guò)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶質(zhì)C對(duì)水的電離平衡是無(wú)影響（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”，下同），溶質(zhì)D對(duì)水的電離平衡是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）．
（2）確定溶液B中的陽(yáng)離子通過(guò)焰色反應(yīng)（填方法）鑒定．
（3）寫(xiě)出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和K2CO3．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）=1.0×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）制備鐵紅，大致生產(chǎn)過(guò)程如下

請(qǐng)回答：
（1）驗(yàn)濾液A 中含有Fe2+的方法是取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說(shuō)明存在Fe2+．
（2）濾液A→B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）在空氣中煅燒FeCO3的方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA （提示：M（Al）=27g/mol）
B．17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA  （提示：M（NH3）=17g/mol）
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA  （提示：M（H2）=2g/mol）
D．常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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