常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH,如下表:

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

 

請回答:

(1)從①組情況分析, HA是強酸還是弱酸        。

(2)②組情況表明,c      0.2 (選填“>”、“<”或 “=”)�;旌弦褐须x子濃度c(A) __c(Na)

(選填“>”、“<”或 “=”)。

(3) 從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (選填“>”、“<”或 “=”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=               mol·L1。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。

c(Na+)-c(A)=       mol·L1 ; c(OH)-c(HA)=        mol·L1

 

【答案】

(1)HA是弱酸;(1分)

(2)  >(1分); c(A)=c(Na)(1分)

(3)>(1分); c(A) >c(Na) >c(H)> c(OH)(1分)

(4)10 -5(1分);   10 -5-10 -9(2分);10 -9(2分)

【解析】

試題分析:(l)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,當二者恰好反應時,溶液顯堿性。這說明生成的NaA水解,溶液顯堿性,由此可知 HA是弱酸。

(2)HA是弱電解質(zhì),如果二者恰好反應,溶液顯示堿性。若要使pH=7,則加入的HA應該過量,故應該大c>0.2mol/L。pH=7,氫離子等于氫氧根濃度,根據(jù)電荷守恒c(Na)+c(H)= c(A)+ c(OH),由此c(A)=c(Na)。

(3)根據(jù)③的結(jié)果可知,反應后HA是過量的,由此混合液是由等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA組成的。溶液顯酸性,說明A的水解程度小于HA的電離程度,所以溶液中離子濃度大小關系為c(A) >c(Na) >c(H)> c(OH)。

(4)強堿弱酸鹽溶液中,弱酸根結(jié)合水電離的氫離子,溶液顯示堿性,溶液中的氫氧根就是水電離出來的,所以①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=1014÷109=10-5mol/L;根據(jù)電荷守恒c(Na)+c(H)= c(A)+ c(OH),故c(Na+)-c(A)=c(OH)-c(H)=(10-5-10-9)mol/L;根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(HA)+c(A),帶人電荷守恒c(Na)+c(H)= c(A)+ c(OH),得c(OH)-c(HA)=c(H)=10-9mol/L。

考點:考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的原理;離子濃度大小的比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度(mol?L-1 NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1 混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸
若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸
若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2
(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是
酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol?L-1
混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸
a=7為強酸,a>7為弱酸
a=7為強酸,a>7為弱酸

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2
(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是
酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1.寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算).c(Na+)-c(A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1      c(OH-)-c(HA)=
10-9
10-9
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:
實驗
編號
HA物質(zhì)的量
濃度/(mol?L-1
NaOH物質(zhì)的量
濃度/(mol?L-1
混合后溶
液的pH
0.1 0.1 pH=a
0.12 0.1 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=10
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?
a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸
a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱酸

(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系
C
C

A.前者大  B.后者大
C.兩者相等  D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)-c(A-)=
10-4-10-10
10-4-10-10
mol?L-1
(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列問題:
(5)在0.1mol?L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是
AC
AC

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol?L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol?L-1
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實驗編號 HX物質(zhì)的量
濃度(mol?L-1
NaOH物質(zhì)的量
濃度(mol?L-1
混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
C1 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
C2 C2 pH=10
請回答:
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,若a
=
=
7(填>、<或=),則HX為強酸;若a
7(填>、<或=),則HX為弱酸.
(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關系是
C
C

A.前者大    B.后者大     C.二者相等       D.無法判斷
(3)從丙組實驗結(jié)果分析,HX是
酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
1×10-4
1×10-4
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下,下列判斷不正確的是( �。�
實驗編號 c(HA)/mol?L-l c(NaOH)/mol?L-1 反應后溶液pH
0.1 0.1 pH=9
c1 0.2 pH=7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案