常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH,如下表:
實驗編號 |
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) |
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.2 |
0.1 |
pH<7 |
請回答:
(1)從①組情況分析, HA是強酸還是弱酸 。
(2)②組情況表明,c 0.2 (選填“>”、“<”或 “=”)�;旌弦褐须x子濃度c(A-) __c(Na+)
(選填“>”、“<”或 “=”)。
(3) 從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (選填“>”、“<”或 “=”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol·L-1。
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1 ; c(OH-)-c(HA)= mol·L-1
(1)HA是弱酸;(1分)
(2) >(1分); c(A-)=c(Na+)(1分)
(3)>(1分); c(A-) >c(Na+) >c(H+)> c(OH-)(1分)
(4)10 -5(1分); 10 -5-10 -9(2分);10 -9(2分)
【解析】
試題分析:(l)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,當二者恰好反應時,溶液顯堿性。這說明生成的NaA水解,溶液顯堿性,由此可知 HA是弱酸。
(2)HA是弱電解質(zhì),如果二者恰好反應,溶液顯示堿性。若要使pH=7,則加入的HA應該過量,故應該大c>0.2mol/L。pH=7,氫離子等于氫氧根濃度,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-),由此c(A-)=c(Na+)。
(3)根據(jù)③的結(jié)果可知,反應后HA是過量的,由此混合液是由等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA組成的。溶液顯酸性,說明A-的水解程度小于HA的電離程度,所以溶液中離子濃度大小關系為c(A-) >c(Na+) >c(H+)> c(OH-)。
(4)強堿弱酸鹽溶液中,弱酸根結(jié)合水電離的氫離子,溶液顯示堿性,溶液中的氫氧根就是水電離出來的,所以①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-14÷10-9=10-5mol/L;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-),故c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L;根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(HA)+c(A-),帶人電荷守恒c(Na+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-),得c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9mol/L。
考點:考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的原理;離子濃度大小的比較
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(mol?L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
NaOH物質(zhì)的量濃度 (mol?L-1) |
混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗 編號 |
HA物質(zhì)的量 濃度/(mol?L-1) |
NaOH物質(zhì)的量 濃度/(mol?L-1) |
混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗編號 | HX物質(zhì)的量 濃度(mol?L-1) |
NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol?L-1) |
混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | C1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | C2 | C2 | pH=10 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下,下列判斷不正確的是( �。�
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