Question

11．加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉95g，使其完全分解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6升，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算碳酸氫鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出剩余固體的質(zhì)量．

解答 解：得到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為二氧化碳，其物質(zhì)的量：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 
2                     1
n（NaHCO₃）          0.25mol
則n（NaHCO₃）=$\frac{0.25mol×2}{1}$=0.5mol
故m（NaHCO₃）=0.5mol×84g/mol=42g
則碳酸鈉的質(zhì)量為：95g-42g=53g，
故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{53g}{95}$×100%=55.8%；
0.5mol碳酸氫鈉加熱完全分解生成0.25mol碳酸鈉，
則剩余固體的質(zhì)量為：106g/mol×0.25mol+53g=79.5g，
答：混合物中碳酸鈉去的質(zhì)量分?jǐn)?shù)55.8%；剩余固體的質(zhì)量為79.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．