2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在周期表的位置為第三周期VIA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種不穩(wěn)定的氫化物電子式為，存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有非極性鍵和極性鍵．

分析 由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定Q、R處于第二周期，R、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W所處的位置，可確定Q、R處于第二周期，R、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素．
（1）W為S元素，在周期表的位置為第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；
（2）碳酸為弱酸，高氯酸為強(qiáng)酸，說(shuō)明碳元素非金屬性比氯的弱，故答案為：弱于；
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，氧元素的一種不穩(wěn)定的氫化物為H2O2，電子式為，存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有：非極性鍵和極性鍵，故答案為：；非極性鍵和極性鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)　
③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多　
④有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大　
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程　
⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率．
A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分?jǐn)?shù)分布）也可能發(fā)生變化．圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．從圖1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常數(shù)為10-1.7
C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)為H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以選用pH計(jì)確定滴定終點(diǎn)，無(wú)需添加指示劑
D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）I的最高化合價(jià)為+6，K的元素名稱(chēng)為銅．
（2）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，N元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式[Xe]4f145d106s26p5．
（3）下列對(duì)比正確的是cd．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q；            d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB(niǎo)族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．
（7）K的常見(jiàn)離子和B的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱(chēng)為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍(lán)色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為47，Ag+也可以和B的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出該配離子的符號(hào)[Ag（NH3）2]+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某溫度下，1g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了2g．該有機(jī)物可能為（　�。�
A．乙醛B．甲酸甲酯C．甲烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各項(xiàng)中，各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）＞c（OH-）
B．1.0 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到PH=6的酸性溶液：c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6 mol•L-1
D．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類(lèi)型不同的是：（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O
C．2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陽(yáng)極
B．電解任何物質(zhì)陽(yáng)極上失電子數(shù)與陰極上得電子數(shù)相等
C．電解氯化銅溶液時(shí)在陰極上有氣體生成
D．電解NaCl、CuCl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的

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