Question

9．體積均為1L的下列溶液中，陰離子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1 NaCl
• B． 0.1mol•L^-1 NH₄NO₃
• C． 0.1mol•L^-1NaOH
• D． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃

Answer 1

分析 溶液濃度、體積相等，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶液中氫離子濃度變化較小，而碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解程度最大，則陰離子總濃度最大．

解答 解：A.0.1mol•L^-1 NaCl中陰離子總濃度為=c（Cl^-）+c（OH^-）=0.1mol/L+c（OH^-），氯化鈉溶液為中性，若常溫下c（OH^-）=1×10^-7mol/L；
B.0.1mol•L^-1 NH₄NO₃中陰離子總濃度為=c（NO₃^-）+c（OH^-）=0.1mol/L+c（OH^-），銨根離子部分水解，溶液呈酸性，常溫下c（OH^-）＜1×10^-7mol/L；
C.0.1mol/LNaOH溶液中陰離子總濃度=c（Na⁺）+c（H⁺）=0.1mol/L+c（H⁺），氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，則常溫下c（H⁺）=1×10^-13mol/L；
D.0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，導(dǎo)致陰離子濃度大大增加；
根據(jù)分析可知，陰離子濃度最大的為D，等體積時(shí)陰離子數(shù)目最多的為D，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握電荷守恒的含義及應(yīng)用，明確影響鹽的水解原理的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．