已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如圖所示裝置展開相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

(i)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。

(2)實驗開始前需進行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是_____________________。

(4)排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是_______；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(5)經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）；假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應；

假設2:______________；

假設3: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2。

(6)請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預期現(xiàn)象和結(jié)論

①測1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中

(3)________________

④向試管中通入適量SO2氣體

_____________

(7)若假設2正確，請寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：_________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預測（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是一種短周期元索，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性

D. R的沸點高于M的沸點

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A. 用帶孔的鋁箔包裹的4.6g鈉與足量的水反應放出的氣體大于0.1 mol

B. 5.6g 鐵粉與稀硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3 NA

C. 標準狀況下，2.0gD2O中含有NA個中子

D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：2

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，化學性質(zhì)與鋁元素相似。

(1)工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________________。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是_______________________。

(2)工業(yè)上利用柜臺Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應中每生成3mol H2時就會放出30.8kJ熱量。

①該反應的熱化學方程式為__________________。

②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是_________________。

A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B.斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵

C.恒溫恒壓下達平衡，加入2molH2使平衡移動，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率

D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小，最后不變

(3)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強的關(guān)系曲線如圖1所示。

①比較圖1中A點和C點化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K1A1________________K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是________________________________

②在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入2molNH3和足量的Ga，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為3L。

a.若溫度保持T1℃不變，壓強恒定在P7的條件下重新達到平衡狀態(tài)A（P7、50%）時，容器的體積變?yōu)槠鹗俭w積的______________倍。

b.若T1和P6條件下反應至3min時刻，改變條件并與D點處達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3~4min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_________（僅改變溫度或壓強中的一種）

(4)在工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氮氣。對于氣相反應，用某組份(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），且PB=P×B的體積分數(shù)。則該反應的化學平衡常數(shù)表達式(Kp)是_____。恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，該反應達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡_________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三二模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干MgCl2飽和溶液制備MgCl2·6H2O晶體

C. 用環(huán)己烷萃取碘水時將兩者混合后需如圖3所示用力振蕩

D. 繼續(xù)煮沸圖4所示溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B. C. D最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z、W、A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、W均能與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如圖所示（已知1g2=0.3）。下列說法正確的是

A. A的簡單離子半徑是這些元素中最小的

B. B與D兩種元素可形成共價化合物

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>D

D. Z的鹽溶液一定能促進水的電離

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三下學期周練（四）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會各個領域仍有廣泛的應用。

I．氧化物—Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl（濃） + FeCl3HFeCl4 。試回答下列問題：

（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在__________（填“水”或“有機”）相。

② 若實驗時共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________________（寫化學式）；反萃取能發(fā)生的原因是___________________。

（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是________________。

（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式 ___________________。

II．含氧酸鹽—鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用。在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。

（5）根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應制氫的化學方程式____________。

（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）＝__________。（結(jié)果保留小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省貴陽市高三下學期第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

應用下列實驗裝置進行實驗，能達到目的的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。

已知：

請回答：

(1)寫出下列反應方程式

①B+D→E______。

②G→H______。

(2)②的反應類型為______；F的官能團名稱為______。

(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種：

①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

寫出其中酸催化水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結(jié)構(gòu)簡式______。

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