Question

18．下列有關Na₂CO₃溶液說法不正確的是（　　）

• A． 溶液呈堿性
• B． C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）
• C． 溶液中存在兩個水解平衡關系：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（主要）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（次要）
• D． 溶液中離子濃度大小關系為：C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）

Answer 1

分析 碳酸鈉溶液中，碳酸根離子在溶液中存在兩個水解平衡關系：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（主要）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（次要），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），氫氧根離子來自水的電離、碳酸根離子的兩步水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；碳酸鈉溶液中還存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），據此進行判斷．

解答 解：A．碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，故A正確；
B．根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒可知：：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中存在兩個水解平衡關系：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（主要）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（次要），且第一步水解程度遠遠大于第二步，故C正確；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則則c（OH^-）＞c（H⁺），氫氧根離子來自水的電離、碳酸根離子的兩步水解，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．