2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．1.5 mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
C．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA

分析 A．氮?dú)馀c氫氣合成氨為可逆反應(yīng)；
B．二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C.6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2molS原子；
D．常溫常壓Vm≠22.4L/mol；

解答 解：A．合成氨為可逆反應(yīng)，一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，不能完全反應(yīng)生成2mol氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，故A錯誤；
B．二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故1.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C.6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質(zhì)的量為：$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含有的硫原子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D．常溫常壓Vm≠22.4L/mol，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，無法計算氯原子個數(shù)，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)興趣小組對實驗室乙醇催化氧化實驗裝置進(jìn)行了改進(jìn)，如圖：試管A內(nèi)為高錳酸鉀固體，試管B內(nèi)為無水乙醇，硬質(zhì)試管C內(nèi)為繞成螺旋狀的細(xì)鋼絲，干燥管D內(nèi)為無水硫酸銅粉末．（圖中加熱儀器、夾持裝置等都已略去）
請問答下列問題：
（1）在上述裝置中，實驗時需耍加熱的儀器或部位有ABC（填該儀器或部位對應(yīng)的字母）．
（2）為使B中乙醇平緩氣化成蒸汽，常使用的方法是采用水浴加熱，C處反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，撤走C處的酒精燈，C處的現(xiàn)象是紅變黑變紅，D處左端可觀察到白色粉末無水硫酸銅變藍(lán)色．（4）已知乙醛沸點(diǎn)為20.8℃，易揮發(fā)，則在E中應(yīng)盛放冰水混合物，以便在F中收集到液體的乙醛．
（5）整套裝置中有一處錯誤，存在安全隱患，請指出并提出改進(jìn)方案．
錯誤之處：E中的試管帶有單孔試管塞．
改進(jìn)方案：改為雙孔試管塞，并放置小導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol•L-1x L B溶液、0.001mol•L-1y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol•L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液．
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①② （填寫序號）
①c（B）/c（OH-）；                         ②c（OH-）/c（H+）；
③c（H+）和c（OH-）的乘積                   ④OH-的物質(zhì)的量
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間E＞A          ②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過程的平均速率 E＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的④曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果無影響（填“大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.1626mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．草酸是二元弱酸，測得0.01mol•L-1草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　　）
A．V（NaOH）=0時，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=5 mL時，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4）
C．V（NaOH）=10 mL時，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2n NA
D．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．無色氣體N204是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一．N204與N02轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）    b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變    d．氣體密度不變
達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時，則混合氣體顏色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c（NO2）增加，顏色加深．
（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）；影響Kp的因素溫度．
（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正．p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆．p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{K逆}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當(dāng)N2O4分解10%時，v正=3.9×106kPa•s-1；
（4）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時，平衡時N204分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N204的平衡分解率的表達(dá)式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其原子的非金屬性越強(qiáng)
C．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子，位于d區(qū)，ⅥB族．

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同步練習(xí)冊答案