在500 ℃時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正向是放熱反應(yīng)體系中，只改變下列條件，請把影響結(jié)果填入下表。

改變條件

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

(1)增大O2的濃度

 

 

(2)增大SO3的濃度

 

 

(3)減小SO3的濃度

 

 

(4)增大壓強(qiáng)

 

 

(5)升高溫度

 

 

(6)加入催化劑

 

 

(7)體積不變，充入氖氣

 

 

解析：外界條件對可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的影響是一致的。即①增大濃度：v(正)、v(逆)都增大；②增大壓強(qiáng)引起濃度增大：v(正)、v(逆)都增大；③升高溫度：v(正)、v(逆)都增大；④加催化劑：v(正)、v(逆)都增大。

答案：

改變條件

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

(1)

增大

瞬間不變

(2)

瞬間不變

增大

(3)

瞬間不變

減小

(4)

增大得多

增大得少

(5)

增大得少

增大得多

(6)

增大且等于v(逆)

增大且等于v(正)

(7)

不變

不變


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）寫出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：______H：______
（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）已知25℃，101Kpa時，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（4）寫出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式______．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時間變化如下表：
時間（s）012345
n（F）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
如圖2中表示G的變化曲線是______．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______．

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