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12．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖裝置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液從下口放出
B．
用圖裝置可以驗證溴乙烷發(fā)生了消去反應
C．
用圖裝置配制銀氨溶液
D．
用圖裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

分析 A．苯的密度比水小，應從上口到出；
B．乙醇易揮發(fā)，也可被酸性高錳酸鉀氧化；
C．試劑滴加順序錯誤；
D．濃硫酸使蔗糖碳化，且發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，可使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．苯的密度比水小，溴的苯溶液應從上口到出，故A錯誤；
B．乙醇易揮發(fā)，也可被酸性高錳酸鉀氧化，如不能除去乙醇，則不能直接得出結論，故B錯誤；
C．試劑滴加順序錯誤，應在硝酸銀溶液中滴加氨水，故C錯誤；
D．濃硫酸使蔗糖碳化，且發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，可使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可完成實驗，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實物質的分離、檢驗、制備等知識，把握物質的性質、反應原理、實驗基本技能為解答的關鍵，側重實驗評價分析的考查，注意實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途．我國學者提出在濃NaOH溶液中用電化學方法來制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如圖．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池是一種二次電池
B．電解時，陽極區(qū)溶液的PH不變
C．當陰極收集到0.15mol氣體時，可獲得0.05molNa2FeO4
D．當陰極收集到0.15mol氣體時，鉛蓄電池中消耗0.3molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動．
（4）設溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請根據實驗數據寫出該反應的熱化學方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
 溫度
實驗次數		              起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值（t2-t1）/℃
 H2SO4 NaOH 平均值
 1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會息息相關，下列物質在社會、生活中的應用及解釋都正確的是（　�。�
選項應用解釋
A高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在
B在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護法保護金屬
C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強度大，質量輕，不與氧氣反應
D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用丙烷和水蒸氣高溫下反應制取氫氣，每產生0.3molCO，同時產生0.7NA個H2分子
B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數為8NA
C．標準狀況下 11.2 L NO與11.2 L O2混合，充分反應后所含分子數小于0.75NA
D．1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數目一定小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
C．向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O
D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
B．二氧化硫具有還原性，能用于漂白紙漿
C．碳酸鈉能和酸反應，常用于治療胃酸過多
D．氧化鋁熔點很高，用其制造的坩堝可用于熔融燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是B（填序號）
A 立即補加 B 冷卻后補加 C 不需補加 D 重新配制
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產率，其原因是及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反應向生成酯的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）AlN的晶體結構與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個Al原子與4個N原子相連，與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
①當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）
（3）CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數為6，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點高于NaCl晶體的熔點的主要原因是結構相似，離子核間距離相近的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強，熔點更高．

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