【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:

I.回答下列有關(guān)問題:

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式:___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________

(3)在下列化學方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______,生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________

II.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。

(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是______

(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________

(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應離子方程式:__________。

【答案】1-1002FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2KSCNFe(OH)33NAFe2+Fe3+生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。加入過量鐵粉,過濾 2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】本題考查鐵及其化合物的相關(guān)知識,涉及氫氧化鐵膠體的制備,鐵離子的檢驗,氧化還原反應和物質(zhì)的除雜等知識,利用所學基礎知識解答。

.1向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成的分散系是氫氧化鐵膠體,膠體的微粒大小范圍是1-100nm之間

2)根據(jù)題意,氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應的化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,若存在Fe3,溶液呈血紅色。

3)根據(jù)化學反應2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,Fe(OH)3中Fe元素的化合價由+3價升高到高鐵酸鈉中的+6價,發(fā)生氧化反應,則還原劑是Fe(OH)3,生成1molNa2FeO4 Fe原子失去3mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA。

Ⅱ.1)居于中間價態(tài)的離子既能被氧化又能被還原,Fe2+Fe元素的化合價處于中間價態(tài),既能被氧化又能被還原。鐵能與①⑤中的離子反應,中發(fā)生的反應為Fe+2Ag=Fe2+2Ag,鐵反應后析出了銀,溶液質(zhì)量減輕,中發(fā)生的反應為Fe+2Fe3=3Fe2,鐵和三價鐵反應生成二價鐵,溶液的質(zhì)量增加。即加鐵粉后溶液增重的是Fe3

2)亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵,現(xiàn)象是:生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀。

3Fe3具有氧化性,Fe具有還原性,兩者能發(fā)生氧化還原反應生成Fe2,則除去FeCl2FeCl3方法是加入過量鐵粉,然后過濾,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。

練習冊系列答案
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【題目】某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀產(chǎn)生,則原氧化物是

A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2

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【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是(   )

由同種元素組成的物質(zhì) 具有固定熔沸點的物質(zhì) 由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物 只含有一種分子的物質(zhì)

A. ②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D. ②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學設計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。

請回答:

(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是_________

(2)沉淀b的化學式是__________;

(3)沉淀c的化學式是__________

(4)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥ NH3和NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是 (  )

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于實驗IIV的實驗現(xiàn)象預測正確的是

A.實驗I :逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B.實驗II:實驗室制取并收集氨氣

C.實驗III:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D.裝置IV:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分(I)AB、CD、EF、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素.FG位置相鄰.G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學用語回答:

(1)AD形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸,寫出該強酸酸式鈉鹽水溶液的電離方程式為:________________。

(2)用電子式表示化合物E2D的形成過程:________________。

(3)l0lkPa、25℃下,14g氣態(tài)B2A4D2中完全燃燒,放出QkJ熱量,則B2A4的燃燒熱的熱化學方程式為:________________

(Ⅱ)A、BC、X均為常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)

試同答:

(4)X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是___________。

a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH

(5)X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則C的化學式為________________。

(6)A、B、C為含某金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 根據(jù)對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B. [Cu(H2O)4]2+Cu提供空軌道,H2OO提供孤對電子形成配位鍵

C. 元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強

D. 手性分子互為鏡像,它們的性質(zhì)沒有區(qū)別

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