12．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（　　）
A．銅的金屬活動性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．銨鹽受熱易分解，實驗室常加熱硝酸銨與氫氧化鈣的混合物制取氨氣
C．氯化鐵有氧化性，工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板
D．氨水具有弱堿性，可與飽和氯化鐵溶液反應制得氫氧化鐵膠體

分析 A、根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法來保護金屬；
B、硝酸銨受熱易分解爆炸；
C、FeCl3能和銅反應；
D、FeCl3和氨水生成的是氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A、將銅連在輪船上，則銅做正極，輪船做負極，會加快輪船的腐蝕；因要減緩船體的腐蝕應連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽極的陰極保護法，故A錯誤；
B、銨鹽與堿反應生成氨氣需要加熱，而硝酸銨受熱易分解爆炸，所以不能用硝酸銨與堿加熱反應制備氨氣，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣，故B錯誤；
C、FeCl3能和銅反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故能腐蝕印刷電路板，故C正確；
D、FeCl3和氨水生成的是氫氧化鐵沉淀，得到的不是膠體，要想得到膠體，應將氯化鐵溶液滴入沸水中，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了銨鹽的性質(zhì)、氨氣的制備、鋼鐵的腐蝕防護，題目難度不大，屬于基礎性知識的考查，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一定溫度下，將0.4mol SO2和0.2mol O2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達到平衡時該反應放出的能量為19.66kJ．
（2）該條件下，反應的化學平衡常數(shù)K=20
（3）下列有關說法正確的是bce
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應達到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高單位時間內(nèi)SO3的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動，則SO3的體積分數(shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2mol O2，則達到平衡時c（SO3）＞0.2mol/L
（4）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，可能正確的是ABD．

（5）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L  c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中用虛線畫出第5分鐘末之后的SO3濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）
A．pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍
B．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象
I．A中溶液變紅
II．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液，甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應．
（4）甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為．
①同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成NO3-
④SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．稀氨水中存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移動，同時使c（OH-）減小，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。貼H4Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體�、芩、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體．
A．①②⑤B．③⑥C．①②④D．②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比較d、f簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W符號表示，下同）O2-＞Al3+；
比較d、g元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或）．
（4）已知1mol固體e的單質(zhì)在足量d2氣體中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）由上述元素組成的離子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若電解含2mol Q和2mol W的混合水溶液，當陽極產(chǎn)生44.8L氣體（標準狀況下，且不考慮氣體的溶解和損失）時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（6）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點發(fā)生反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，不正確的是（　　）
A．肉類富含蛋白質(zhì)，屬于堿性食物
B．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C．碘是人體必需的微量元素之一
D．食用富含維生素C的水果有益于身體健康

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應完畢后有沉淀的是（　�。�
A．KOH 溶液與FeCl3 溶液加足量稀硝酸
B．Ba（OH）2 溶液與KNO3溶液加足量H2SO4
C．CuSO4溶液與NaOH 溶液加足量稀鹽酸
D．BaCl2 溶液與Na2CO3 溶液加足量稀醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室要用Na2CO3配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：
①應該用托盤天平稱取Na2CO35.3g．
②需要的儀器：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500ml容量瓶，膠頭滴管．
③若實驗中有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．轉(zhuǎn)移液體時部分濺出偏低；
B．定容時加水超過刻度線偏低；
C．最終定容時俯視觀察液面偏高．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案