【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_____。
a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3
(2)機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。
(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應(yīng),請按照下表提示,從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì),將化學(xué)方程式填在下表中。
SO2性質(zhì)梳理 | 化學(xué)方程式 | |
物質(zhì)類別 | 酸性氧化物 | ①SO2+H2OH2SO3 |
②SO2+CaO=CaSO3 | ||
③_______ | ||
S元素價(jià)態(tài) | S為+4價(jià) | ①_______ |
②SO2 +2H2S=3S+2H2O |
(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如下圖所示:
請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由:______________________。
(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時(shí)間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):
離子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
濃度/(mol·L1) | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。
②表中y =______。
【答案】 a 2NO+O2=2NO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2SO2+O22SO3 SO42-,因?yàn)榉磻?yīng)之前S為+4價(jià),N為+4價(jià),反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià),氮元素化合價(jià)降低,必有元素化合價(jià)升高,綜合推斷,應(yīng)是S元素化合價(jià)升高:從+4升高到+6價(jià),在液相應(yīng)以SO42-形式存在。 2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl- +4H+ 6×104
【解析】(1)根據(jù)上圖信息可以看出機(jī)動(dòng)車行駛造成的污染有NOx、VOCs、NH3,SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的,答案選a;(2)稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2,發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為2NO+O2=2NO2。(3)SO2作為酸性氧化物,能與堿反應(yīng)生成鹽和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;+4價(jià)的S既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng),也可以失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng):2SO2+O22SO3;(4)因?yàn)榉磻?yīng)之前S為+4價(jià),N為+4價(jià),反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià),氮元素化合價(jià)降低,必有元素化合價(jià)升高,綜合推斷,應(yīng)是S元素化合價(jià)升高:從+4升高到+6價(jià),在液相應(yīng)以SO42-形式存在,即斷A的化學(xué)式為SO42-。(5)①SO2和NaClO2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根、氯離子,根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式是2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl- +4H+。②由于溶液顯電中性,則表中y=5.5×103+2.0×104―3.4×103―2×8.5×104=6×104。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是()
A.明礬可用作凈水劑B.NH4HCO3可用作氮肥
C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷電路板D.NaOH可用于治療胃酸過多的疾病
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖.下列說法不正確的是( )
A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)
C.25 min時(shí),NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol
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【題目】用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ? )
A.測定密度
B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中
D.觀察外觀
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)
B.兩份相同質(zhì)量的鋁粉,分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣前者多
C.合金的熔點(diǎn)一般比組成它的各成分的熔點(diǎn)都高
D.工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬,如釩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為 3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷.某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究.該小組同學(xué)查閱資料知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3 , 產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2 . 請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程.
限選試劑:①蒸餾水 ②3%H2O2溶液 ③氧化銅 ④1.0 molL﹣1鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0 molL﹣1NaOH溶液 ⑦澄清石灰水 ⑧0.5 molL﹣1 CuSO4溶液 ⑨2%KSCN溶液 ⑩苯酚溶液
(1)若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在,并驗(yàn)證檢驗(yàn)過程中有CO2生成,應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi))
(2)提出合理假設(shè)假設(shè)1:只有Fe; 假設(shè)2:只有FeO; 假設(shè)3: .
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證步驟1:取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水溶解,過濾分離出不溶固體.
步驟2:取少量上述不溶固體放入試管中,加入足量溶液,充分振蕩.若固體無明顯變化,則假設(shè)成立;若有暗紅色固體生成,則反應(yīng)的離子方程式為 .
步驟3:取步驟2所得暗紅色固體于試管中,滴加過量 , 振蕩后靜置.若溶液基本無色,則假設(shè)成立;若溶液呈 , 則假設(shè)3成立.
(4)問題討論若固體產(chǎn)物中FeO含量較少,用步驟3方法難以確定.請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立(寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論): .
(5)拓展與延伸有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中,先滴加少量新制飽和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;若再滴加過量氯水,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”.假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的QUOTE,試寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
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【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 石膏 | 鐵紅 |
B | 氫硫酸 | 燒堿 | 純堿 | 生石灰 |
C | 碳酸 | 熟石膏 | 小蘇打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性鉀 | 食鹽 | 石灰石 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在一定溫度下,將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(H2)=0.08mol/L.
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù).
(2)在上述溫度下,該容器中若充入碘化氫0.4mol,求達(dá)到平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度.
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