【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是( )
A.往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多
B.在二氧化硫的催化氧化反應(yīng)中,通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C.高壓有利于合成NH3的反應(yīng)
D.500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題分析:A、硫化氫溶液中存在電離平衡H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,加入堿中和氫離子,平衡正向進(jìn)行有利于S2-的生成,能用勒夏特列原理解釋,A不符合;B、存在平衡2SO2+O2(g)2SO3(g),加入過量的空氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,能用勒夏特利原理解釋,B不符合;C、合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,反應(yīng)前后氣體體積減小,高壓有利于合成氨反正向進(jìn)行,能用勒夏特列原理解釋,C不符合;D、合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡逆向進(jìn)行,500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng),是因為此時反應(yīng)速率增大,催化劑活性最大,不能用勒夏特列原理解釋,D符合;答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是( )
A. 鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積 C. 溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的M/mol | 達(dá)到平衡的時間/min | 達(dá)平衡時體系能量 的變化/kJ | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | |||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量: 32.8 kJ |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q |
(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為__________%。
(3)計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(4)下列敘述正確的是________(填字母序號)。
A.平衡時,兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
B.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時Q>65.6kJ
C.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
D.平衡時兩容器中正反應(yīng)速率相等
(5)容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時,測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)____________。
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【題目】在恒溫恒容密閉容器中,能說明反應(yīng):2N02(g)2NO(g)+02(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )
①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2;②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol N0;③混合氣體的顏色不再改變;④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是
A. H2SO4和HNO3都屬于酸 B. K2CO3和K2O都屬于鹽
C. KOH和Na2CO3都屬于堿 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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【題目】下列說法正確的是( )
A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
D.核能作為一種反應(yīng)熱,是理想的新能源
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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實驗:先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中),使氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng);乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì),推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì),由此他提出必須先除去雜質(zhì),然后乙烯再與溴水反應(yīng)。
請你回答下列問題。
(1)甲同學(xué)的實驗中與乙烯有關(guān)的化學(xué)方程式為:______________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是________。(填寫序號)
①使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯
④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
(3)乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。在驗證過程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。
(4)為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是_______________________________。
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【題目】現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。
(1)在這8種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有____________________
(用相應(yīng)的化學(xué)式表示,下同)。
(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①~⑤,使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),并回答下列問題。
①它們的化學(xué)式分別為:①______________;②______________;③____________;④________________;⑤______________。
②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個;反應(yīng)A的離子方程式為_____________,反應(yīng)B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應(yīng),反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】初中化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng).下列反應(yīng)中不屬于這四種基本類型的是( )
A.CO2+H2O═H2CO3 B.CO+CuO=Cu+CO2
C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
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