【題目】下列裝置或操作能達到目的的是
A. 裝置①用于測定生成氫氣的速率
B. 裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響
C. 裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
D. 裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響
【答案】C
【解析】
裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗溢出;裝置②兩種高錳酸鉀溶液的濃度不同、顏色不同,不符合控制變量法;Na和水反應放熱,廣口瓶內氣體受熱膨脹,U型管左側液面下降,右側液面上升;裝置④中濃度、溫度都不同,無法判斷溫度對速率的影響;
裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗逸出,不能根據(jù)生成氫氣的體積測定生成氫氣的速率,故A錯誤;裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響,應保證高錳酸鉀溶液的濃度相同,用不同濃度的草酸(乙二酸)來做實驗,故B錯誤;Na和水反應放熱,廣口瓶內氣體受熱膨脹,U型管左側液面下降,右側液面上升,所以裝置③能實現(xiàn)目的,故C正確;裝置④中濃度、溫度都不同,無法判斷溫度對速率的影響,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料,生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:
已知:
(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9
(2)草酸氧鈦鋇晶體的化學式為 BaTiO(C2O4)2·4H2O
回答下列問題:
(1)為提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施為_________(寫出一條)。
(2)配制一定濃度的TiCl4溶液時,通常是將TiCl4(室溫下為液體)________________。
(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假設雜質不與Na2CO3溶液作用),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將BaSO4轉化為BaCO3,此反應的平衡常數(shù)K=______(填寫計算結果)。若不考慮CO32-的水解,則至少需要使用濃度為_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能開始該轉化過程。
(4)設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈:______________________________。
(5)“混合溶液液”環(huán)節(jié),鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三種形式存在,如圖所示。實際制備工藝中,先用氨水調節(jié)混合溶液的pH于2.5~3之間,再進行“沉淀”,則圖中曲線a對應鈦的形式為_____(填化學式);寫出“沉淀”時的離子方程式:___________。
(6)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下,其中表示反應速率最快的是
A. v(A)=0.15molL-1min-1 B. v(B)=0.01molL-1s-1
C. v(C)=0.40molL-1min-1 D. v(D)=0.0075molL-1s-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應2NO2(g)═2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中反應,現(xiàn)有以下幾種說法:
①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等
②單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變的狀態(tài)
其中表示反應達到平衡狀態(tài)的是
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應的正反應速率和I-、Fe3+濃度的關系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。
c(I-)/mol·L-1 | c(Fe3+)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 | |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
由此推知,有關Fe3+、I-的濃度對反應速率影響的判斷正確的是 ( )
A. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度大于I-濃度的影響程度
B. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度小于I-濃度的影響程度
C. Fe3+濃度對正反應速率的影響程度等于I-濃度的影響程度
D. 無法比較
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉的化合物用途廣泛,回答下列問題:
(1)多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________,其中Na2S4中存在的化學鍵有:___________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.π鍵 D.非極性共價鍵
(2)r(S2-)>r(Na+)的原因是___________。
(3)Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑,其陰離子的中心原子的雜化形式是___________,空間構型是______________________。
(4)下表列出了鈉的鹵化物的熔點:
化學式 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
熔點/℃ | 995 | 801 | 775 | 651 |
①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________;
②NaCl晶格能是786 kJ/mol,則NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol
(5)NaH具有NaCl型的立方晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,則H-的半徑為___________pm;NaH的理論密度是___________g·cm-3(保留三位有效數(shù)字)。[H—1、Na—23]
(6)首例被發(fā)現(xiàn)的帶結晶水的超導材料晶體化學式為Na0.35CoOx·1.3H2O,具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……層狀結構,已知CoOx層的構型部分如圖,其中粗線畫出的是其二維晶跑,則x=___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)pC(g)。達到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍。則下列說法正確的是( )
A. m+n>pB. m+n<p
C. 平衡向正反應方向移動D. C的質量分數(shù)增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某酒廠生產(chǎn)的一種白酒醇香濃厚,其標簽上標有“55°”的字樣,它表示( )
A.該酒是在溫度為55℃的條件下釀造的
B.喝了該酒后,人體溫度可達到55℃
C.該酒的沸點為55℃
D.該酒中乙醇的含量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.下列實驗可達到實驗目的的是(______)
A、將與濃硫酸共熱制備CH3—CH=CH2
B、向CH3CH2Br中滴入AgNO3水溶液可以檢驗溴元素
C、與適量NaHCO3溶液反應制備
D、用溴水即可檢驗CH2=CH—CHO中的碳碳雙鍵
II.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________。
(2)③的反應試劑是____________________,該反應的類型是__________。
(3)⑤的反應方程式為___________________________________________。吡啶是一種有機堿性溶劑,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結構有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
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