【題目】下列有關(guān)能量的說法正確的是(　　)

A. 化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量

C. 化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律

D. 化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一

【答案】ACD

【解析】A、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故A正確；B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是(　　)

A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

C．Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA電子

D．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石英沙(主要成分為SiO2)是一種常用的工業(yè)原料,其中�；煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣,應(yīng)采用的方法是（ ）

A. 用水溶解后過濾分離 B. 用酒精燈加熱

C. 用稀硫酸溶解后過濾分離 D. 用稀鹽酸溶解后過濾分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：常溫時(shí)，F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”的作用是__________________。（填寫兩點(diǎn)）；濾渣A為_____（填化學(xué)式）。

(2)根據(jù)溶解度(S)-溫度(T)曲線，操作B為___________。

(3)酸C為_________（填化學(xué)式），“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)常溫時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______。

(5)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下。

陰極放出氫氣，陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________，___________。不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣時(shí)，理論上有________molCr2O72-被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（ ）

A. 用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B. 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2

C. 用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

D. 除去氯氣中的HCl用飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B. 2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA

C. 3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D. 17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有12個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是(　　)

A. O2－ B. Na＋

C. Mg2＋ D. S2－

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同步練習(xí)冊答案