7．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是（　　）
A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
B．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑
C．NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生
D．NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

分析 NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，與水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，結(jié)合H元素的化合價(jià)變化分析．

解答 解：A．NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，含離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；
B．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，生成氫氣，由H元素的化合價(jià)變化可知NH4H是還原劑，故B正確；
C．NH4H固體投入少量水中，可生成NH3和H2，故C正確；
D．NH4H溶于水，生成氨氣溶于水，所形成的溶液成堿性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，注意元素化合價(jià)的判斷為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中具有的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
C．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)為0.1NA
D．2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．對(duì)氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：、CH2Cl-CH2Cl、
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HnXOm，該元素在氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為（　�。�
A．n-2mB．2m-nC．8+n-2mD．2m-n-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為測(cè)定已部分變質(zhì)的過(guò)氧化鈉（假定雜質(zhì)全部為碳酸鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應(yīng)，也不會(huì)被腐蝕），稱(chēng)取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實(shí)驗(yàn)裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成了兩種氣體，這兩種氣體為CO2和O2．
（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)，使稀H2SO4順利滴下．
（3）為測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關(guān)閉（填K1、K2、K3，下同）K1、K2，打開(kāi)K3．
（4）當(dāng)上述反應(yīng)停止后將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開(kāi)K2，再緩緩打開(kāi)K1，這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮小，左側(cè)導(dǎo)管有氣泡生成，量筒Ⅱ內(nèi)液面下降．
（5）b中裝的固體試劑是堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)量筒I中x mL水，量筒II中收集y mL氣體（體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用最簡(jiǎn)式表示）$\frac{78y}{53x+25y}$×100%．
（7）小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小，你認(rèn)為可能的原因是A
A．氣體滯留在Q和導(dǎo)氣管中，未全部進(jìn)入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數(shù)時(shí)，量筒液面高于水槽液面
C．右側(cè)量筒Ⅰ和儲(chǔ)液集氣瓶連接導(dǎo)管內(nèi)的液體沒(méi)有計(jì)入讀數(shù)x
D．氣體體積數(shù)值x、y沒(méi)有扣除滴加的硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用．
（1）圖1為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)生成1mol Cr（OH）3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．
②電解過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是陽(yáng)極生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，陰極H+放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電解降解NO3-的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B）．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

已知：
①（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）生成A的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)．
（2）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b 生成G的化學(xué)方程式：．
（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是a（填字母序號(hào)）．
a．NaHCO3     b．NaOH     c．Na2CO3
（6）分子式是C8H11N的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜為四組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是過(guò)濾，濾渣A的主要成分是H2SiO3．
（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是換出Cu，除去Cu2+．所得的濾液中含有的金屬陽(yáng)離子有Zn2+、K+．
（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：
溫度/℃020406080100
溶解度/g41.854.170.474.867.260.5
從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為60℃條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾．
烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
（6）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示．

分析數(shù)據(jù)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為b．
a．ZnO         b．Zn3O（SO4）2         c．ZnSO4         d．ZnSO4•H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案