Question

5．現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，各化合物中原子個數比關系如下：

甲	乙	丙	丁	戊
A：D=2：1	B：D=1：2	E：C=3：2	E：F=1：2	B：F=1：4

其中A、B兩種元素的原子核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2個；B、C和D為同周期相鄰元素，E和F位于同一周期，且二者原子序數之和為29．
（1）寫出甲、丙、丁、戊四種物質的化學式：
甲H₂O，丙Mg₃N₂，丁MgCl₂，戊CCl₄．
（2）乙的結構式為O=C=O，戊的一種用途是萃取劑、滅火劑或有機溶劑．
（3）化合物丙屬于離子化合物（填“離子”或“共價”），丙具有類似鹽類水解的性質，它與水反應可生成一種堿和一種常見氣體，請寫出丙與水反應的化學方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

Answer 1

分析 原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數比其次外層電子數多2個，B原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，所以B是碳元素；A、B兩種元素的原子核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和，二者不可能同周期，則A處于第一周期，可推知A為H元素；B、C和D為同周期相鄰元素，即處于第二周期，則C為N元素、D為O元素；E和F位于同一周期，且二者原子序數之和為29，二者只能處于第三周期，由丁中E：F=1：2，故E為Mg、F為Cl，則丁為MgCl₂．甲中N（A）：N（D）=2：1，則甲為H₂O；乙中N（B）：N（D）=1：2，則乙為CO₂；丙中N（E）：N（C）=3：2，則丙為Mg₃N₂；戊中N（B）：N（F）=1：4，則戊為CCl₄，據此解答．

解答 解：原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數比其次外層電子數多2個，B原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，所以B是碳元素；A、B兩種元素的原子核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和，二者不可能同周期，則A處于第一周期，可推知A為H元素；B、C和D為同周期相鄰元素，即處于第二周期，則C為N元素、D為O元素；E和F位于同一周期，且二者原子序數之和為29，二者只能處于第三周期，由丁中E：F=1：2，故E為Mg、F為Cl，則丁為MgCl₂．甲中N（A）：N（D）=2：1，則甲為H₂O；乙中N（B）：N（D）=1：2，則乙為CO₂；丙中N（E）：N（C）=3：2，則丙為Mg₃N₂；戊中N（B）：N（F）=1：4，則戊為CCl₄．
（1）由上述分析可知，甲為H₂O，丙為Mg₃N₂，丁為MgCl₂，戊為CCl₄，
故答案為：H₂O；Mg₃N₂；MgCl₂；CCl₄；
（2）乙為CO₂，結構式為O=C=O，戊為CCl₄，可以用作：萃取劑、滅火劑或有機溶劑，
故答案為：O=C=O；萃取劑、滅火劑或有機溶劑；
（3）化合物丙為Mg₃N₂，屬于離子化合物，丙具有類似鹽類水解的性質，它與水反應可生成一種堿和一種常見氣體，反應生成氫氧化鎂與氨氣，與水反應的化學方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，
故答案為：離子；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

點評 本題考查元素化合物推斷，正確推斷元素及物質是解本題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，難度中等．