可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)是
（　　）
A、碳-12原子：
 
6
12
C
B、原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、原子核外能量最高的電子云圖象：
D、原子的軌道表示式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．核電荷數(shù)應(yīng)該表示為+6；
C．碳原子能量最高的電子為2p電子，P軌道電子云呈紡錘形；
D．2p軌道的兩個(gè)電子表示錯(cuò)誤，應(yīng)該優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道．
解答： 解：A．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12，該原子正確表示為：612C，故A錯(cuò)誤；
B．核電荷數(shù)表示方法錯(cuò)誤，碳原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．原子核外能量最高的電子為2p軌道電子，P軌道電子云呈紡錘形，其電子云圖象為：，故C正確；
D．碳原子正確的軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子軌道表示式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，試題側(cè)重考查學(xué)生規(guī)范答題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C2H4O2
B、C3H6
C、C2H3Br
D、C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）
B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（　　）
A、H2O和NH3
B、NaCl和HCl
C、CaO和KCl
D、CCl4和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y、Z、W處于同一周期
B、Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)
C、非金屬性：Y＜Z
D、X、Z、W形成的化合物為均強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有氧化性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成電解池反應(yīng)
B、電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中的c（ Cu2+）均保持不變
C、電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2 和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3
D、若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 設(shè)計(jì)成電解池，應(yīng)用Cu作陽(yáng)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把把污水中懸浮物帶到水面而形成浮液層，刮去（或撇掉）浮渣層即起到了浮選凈化作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率較慢，則無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的
 

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4 d．NaOH  c．CH3CH2OH
（2）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①
 
②4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）5沉淀的離子方程式是
 

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2-+2H2O．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成 應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須 有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽 燃料電池消耗CH4
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml標(biāo)況下的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)（即無(wú)3價(jià)鐵）．若用足量CO在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、無(wú)法計(jì)算

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案