【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是( )
A.反應進行到6 s時,各物質(zhì)的反應速率相等
B.反應進行到1 s時,v (A)=v (C)
C.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.1 mol/(L·s)
D.該反應的化學方程式為3B+4 C6A+2D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去):試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),A為金屬且屬于主族,寫出B和D生成C 的化學方程式_________________________。
(2)若D是金屬,A是強酸,寫出A和D生成B的化學方程式______________;且A和C可生成B,寫出該離子方程式______________________________。
(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,在溶液中A和C反應生成B,寫出該反應的離子方程式_________;衔B經(jīng)過一系列反應可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示 。則固體混合物中E的質(zhì)量為______,H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
Ⅱ、含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重,環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2 ,從而消除污染。其反應的離子方程式是:6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
(1)上述反應中,生成標準狀況下5.6L氮氣時,轉(zhuǎn)移的電子為___________mol;
(2)有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應原理和金屬鋁相同。
①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式_________________________________;
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過電解制得的,若要除去1m3含氮元素0.2mol的廢水中的NO(設氮元素都以NO的形式存在),則至少需要含0.5%(質(zhì)量分數(shù))MgCl2的海水___________kg。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色的氣體不一定是氯氣
B. 鐵絲能在氧氣中燃燒,但不能在空氣中燃燒
C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物,它們的水溶液都是強酸
D. 液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,并加少量水進行水封
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法不正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中有二氧化碳
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C. 過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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【題目】從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是( )
A.銅和濃硝酸反應
B.銅和稀硝酸反應
C.銅與空氣中氧氣反應得氧化銅,然后氧化銅和硝酸反應
D.銅和硝酸銀反應
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【題目】下列實驗中,直接采用沾有水滴的儀器,對實驗結(jié)果沒有影響的是( )
A.氨的噴泉實驗:燒瓶B.硫酸銅結(jié)晶水含量測定:坩堝
C.溶液配制:容量瓶D.中和滴定:滴定管
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