將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液。試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度。
（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）1.12L（2分） （2）1.25mol/L  （2分）  （3）7.3% （3分）

解析試題分析：(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O n(CaCO3)="5g÷100g/mol=0.05mol," n(CO­2)= 0.05mol,V(CO­2)= 0.05mol*22.4L/mol=1.12L
(2)n(CaCl2)=0.05mol,C(CaCl2)="0.05mol/0.04L=1.25mol/L" (3)n(HCl)=0.05mol*2=0.1mol,m(HCl)=0.1mol*36.5g/mol=3.65g.  
m(鹽酸)=40ml*1.32g/ml+0.05mol*44g/mol-5g=50g  w(HCl)=3.65g/50g*100%=7.3%
考點(diǎn)：利用方程式進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算以及溶液濃度的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解。
（1）若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為               ；
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為                  。
（3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有             ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號）。

A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
（1）Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式是：          ；14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）AlN用于電子儀器。AlN中�；煊猩倭刻�，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為    g/mol，該氣體的成分是       （寫化學(xué)式），該樣品中含雜質(zhì)碳         g。
（3）氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進(jìn)行如下操作：
①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。
②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計(jì)算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應(yīng)，部分氯離子會(huì)被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是         ，此過程的化學(xué)方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。
（1）要制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？
（2）某同學(xué)用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍。求該氣體中氫氣所占的體積分?jǐn)?shù)（設(shè)空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H24．48L�；卮穑�
（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。請?zhí)羁?

（1）AB段的反應(yīng)的離子方程式為                                       ；
（2）原混合酸中NO3-物質(zhì)的量濃度為            mol·L－1；
（3）原混合物中H2SO4物質(zhì)的量為         mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

在25℃，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。
(1) 若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）＝          L， V（H2）＝          L。
（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是：                  計(jì)算過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價(jià)）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1-xS（S為-2價(jià)），式中x通常為0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生產(chǎn)硫酸時(shí)將礦石煅燒，發(fā)生反應(yīng)如下：
①  4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2  
②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
（1）含F(xiàn)eS2 72%的黃鐵礦10噸，理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸           噸（礦石中無其他含硫物質(zhì)）。
（2）若磁黃鐵礦Fe1-xS中x=0.1，則Fe1-xS中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為     ：1。
（3）煅燒礦石時(shí)，為了盡可能地將礦石中的硫轉(zhuǎn)變?yōu)镾O2，需通入過量20%的空氣（其中N2與O2的體積比為4：1，假設(shè)無其他氣體成分），計(jì)算磁黃鐵礦充分煅燒后排出的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含x的代數(shù)式表示）。
（4）將一定量的磁黃鐵礦溶于足量的鹽酸，充分反應(yīng)后測得生成S單質(zhì)2.4g，F(xiàn)eCl2 0.425mol，且溶液中無Fe3＋，計(jì)算Fe1-xS中的x值（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料：（1）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色；（2）KMnO4在酸性條件的還原產(chǎn)物為Mn2+。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成。這說明草酸亞鐵晶體具有         （填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）。若反應(yīng)中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為       ______mol。
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；假設(shè)二：              ；假設(shè)三：              
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。
【定性研究】請你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求具體的操作過程）
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　
 
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：   　　 　　　　 。

根據(jù)圖象，如有1．0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0．4 g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論       （填“同意”或“不同意”），并簡述理由  　　　　　　　　 。

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同步練習(xí)冊答案