【題目】某元素原子價電子排布式為3d54s2，下列說法錯誤的是（ ）

A.該元素位于周期表第四周期ⅦB族B.該元素的最高化合價為+7價

C.該元素的化合物常用作催化劑D.該元素位于周期表ds區(qū)

【答案】D

【解析】

元素原子價電子排布式為3d54s2，則該元素的原子序數(shù)為25，為Mn元素。

A．Mn元素位于周期表第四周期ⅦB族，A正確；

B．Mn元素的最高化合價為+7價，B正確；

C．MnO2常用作催化劑，C正確；

D．Mn元素位于周期表d區(qū)，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某致病細菌分泌的外毒素為無色、細針狀結晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，最終導致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結構式如圖所示。

請據(jù)圖分析回答下面的問題。

(1)該化合物中含有________個游離的氨基，________個游離的羧基。

(2)組成該化合物的氨基酸有_______種，其中重復出現(xiàn)的R基是_______________，請寫出氨基酸的結構通式：____________________________。

(3)該化合物含有________個肽鍵。

(4)b框所示的R基所構成的氨基酸的相對分子質(zhì)量是________。

(5)該外毒素在環(huán)狀肽形成過程中失去了________個水分子，相對分子質(zhì)量減少了________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是

A．上述反應是置換反應

B．上述反應是放熱反應

C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu

D．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ．
為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉化率α1= ． 其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．t℃時，反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）= ． 若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖所示（實線）．

（1）下列時間段A的平均反應速率最大的是（填選項字母，下同），最小的是 ．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2）b點的正反應速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
（3）平衡時B的轉化率為 ， 該溫度下的化學平衡常數(shù)K= ．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ， 曲線Ⅱ改變的條件是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
B.W，M兩點Y的正反應速率相等
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D.M點時，Y的轉化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價為
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的離子方程式為_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 ．

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