【題目】按要求填空
(1)室溫下,將0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL與0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2= . (溶液體積變化忽略不計(jì))
(2)室溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A﹣、H+、OH﹣ , 根據(jù)題意,回答下列問(wèn)題:
①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH7.
②若溶液pH>7,則c(Na+)c(A﹣),理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)代號(hào)).
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7 molL﹣1
B.若V1=V2 , 反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2 .
【答案】
(1)1:1
(2)≥;>;根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(A﹣),由于c(OH﹣)>c(H+),故c(Na+)>c(A﹣);AD
【解析】解:(1)pH=1的混合溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液中c(H+)= mol/L=0.1mol/L,V1:V2=1:1,故答案為:1:1;。2)①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得,如果HA是弱酸,二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則pH>7,如果酸是強(qiáng)酸,二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,所以pH=7,
故答案為:≥;
②若溶液pH>7,說(shuō)明c(H+)<c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(A﹣),
故答案為:>;根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(A﹣),由于c(OH﹣)>c(H+),故c(Na+)>c(A﹣);
③A.若混合溶液呈中性,則溶液M中c(H+)=c(OH﹣)=2×10﹣7 molL﹣1 , 所以溶液M中c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7 molL﹣1 , 故正確;
B.如果二者體積相等,如果酸是強(qiáng)酸,則混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,則混合溶液呈酸性,故錯(cuò)誤;
C.如果溶液呈酸性,則溶液是酸和鹽溶液,酸是弱酸,酸濃度大于氫氧化鈉濃度,所以V1不一定大于V2 , 故錯(cuò)誤;
D.如果溶液呈堿性,則溶液可能是堿和鹽溶液,也可能只是鹽溶液,則V1一定小于V2 , 故正確;
故選AD.
(1)pH=1的混合溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液中c(H+)= mol/L=0.1mol/L,據(jù)此計(jì)算V1:V2;(2)①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得,如果HA是弱酸,二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,如果酸是強(qiáng)酸,二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性;
②若溶液pH>7,說(shuō)明c(H+)<c(OH﹣),根據(jù)電荷守恒判斷c(Na+)、c(A﹣)相對(duì)大;
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則HA是強(qiáng)酸,室溫下,溶液中c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣7 molL﹣1;
B.若V1=V2 , 如果酸是強(qiáng)酸,混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,混合溶液呈酸性;
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則溶液可能是酸和鹽溶液;
D.如果溶液呈堿性,則溶液可能是堿和鹽溶液,也可能只是鹽溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________。
(2)利用上圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。
②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)_______。
(3)上圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,一段時(shí)間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí),X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)上圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是 ,若將開(kāi)關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 無(wú)法估算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.原子半徑Z<M
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行, 則該反應(yīng)的ΔH>0
D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①H2SO4 ②蔗糖 ③Na2CO3 ④Fe ⑤CO2 ⑥燒堿溶液
A. ①③⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ①③⑥ D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是( )
A.可用圖①所示裝置收集SO2
B.可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C.可用圖③所示裝置除去CH4中混有的少量C2H4
D.可用圖④所示裝置防止鐵釘生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知3.01×1023個(gè)X 氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( )
A. 16g B. 32g C. 64g.mol-1 D. 32g.mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來(lái)很大的方便。下列各組物質(zhì)中,符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是
A.CO HNO3 NaOH KNO3 B.CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C.H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D.SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
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