Question

經(jīng)測定某溶液中離子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（　�。�

• A、該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
• B、該溶液由0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
• C、該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
• D、在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)某溶液中離子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^-四種，離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液顯酸性，溶質(zhì)不可能只有醋酸鈉，則溶質(zhì)可能為醋酸鈉與醋酸，然后利用酸堿混合來分析溶液中的溶質(zhì)即可解答．對于該溶液中加入堿，離子的濃度關(guān)系仍然遵循電荷守恒關(guān)系，則陰離子濃度不會都比陽離子濃度大．

解答： 解：A、因pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，符合只有四種離子，且離子濃度c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、因0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaAc和HAc，則離子濃度c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、因0.1mol/L的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合后溶液的溶質(zhì)為CH₃COONa，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、若加入NaOH后溶液中離子濃度大小為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則與電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）相矛盾，故D錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合后溶液中離子濃度的關(guān)系，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用電荷守恒及鹽類水解規(guī)律來分析溶液中的離子濃度的關(guān)系，題目難度中等．