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現有N2、NH3、NO2組成的混合氣體10L.此混合氣體通過稀H2SO4時，溶液增重12.5g，混合氣體體積減少到3.28L(體積均在標準狀況下測定)，則此混合氣體中三種成分的體積分別是多少?

此混合氣體中N2有1.04升，NH3有2.24升，NO2有6.72升。


解析:

據題意，混合氣體通過稀H2SO4時的反應為：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4?

混合氣中的NH3留在溶液中，增加了質量，并使混合氣的體積縮小.同時3NO2+H2O＝2HNO3+NO也使溶液增加了質量和氣體體積縮小了，生成的NO氣的體積是混合氣中NO2體積的1/3.通過稀硫酸后的氣體是原混合氣中的N2和新生成的NO氣的混合氣體。

稀硫酸溶液質量的增加量是原混合氣中NH3的量和NO2跟水反應與生成NO的質量差。

設：原混合氣中的NO2為xL，NH3為yL，則N2為(10-x-y)L。

根據題意，可到方程組：

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行處理，可實現綠色環(huán)保、廢物利
用等目的．
（1）CO可以與H2O（g）發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質的量/mol 甲 乙 丙
n（H2O） 0.10 0.20 0.20
n（CO） 0.10 0.10 0.20
①該反應的平衡常數表達式為
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
②平衡時，丙容器中H2O的物質的量是
0.10
0.10
mol，甲容器中CO的轉化率是
50%
50%
．
③丙容器中，其它條件不變時，溫度
降低
降低
（升高或降低），CO的平衡轉化率升高．
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化還原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
．
②也可用氨氣與之發(fā)生反應：NOx+NH3→N2+2H2O．現有NO2和NO的混合氣體3.0L，和3.4L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO2和NO的體積比是
7：3
7：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
391.6KJ
391.6KJ
．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．
（3）已知兩個熱化學方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州二中高一下學期期中考試化學理科試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）
①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　
⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2                    
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦單位時間內3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(2) 現有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數與陰離子個數之比為_________

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期期中考試化學理科試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）

①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質的量濃度不再改變

③體系的壓強不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　

⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2                    

⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)

⑦單位時間內3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂

⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(2) 現有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：

A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________

B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________

C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數與陰離子個數之比為_________

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省焦作市分校高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol      ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式______________________________。

(3)已知兩個熱化學方程式：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)        △H＝ ― 393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     △H＝ ― 483.6kJ/mol

現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是           .

 

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