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【題目】一定條件下，可逆反應C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，達到平衡狀態(tài)，進行如下操作：

①升高反應體系的溫度；　 ②增加反應物C的用量；

③縮小反應體系的體積；　 ④減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

【答案】B

【解析】

①升高溫度，化學反應的正反應、逆反應的速率都加快；

②由于碳單質是固體，所以增加反應物C的用量，化學反應速率不變；

③縮小反應體系的體積，反應物、生成物的濃度都增大，正反應、逆反應的速率都加快；

④減小體系中CO的量，即減小生成物的濃度，在這一瞬間，由于反應物的濃度不變，正反應速率不變，生成物的濃度減小，v正＞v逆，化學平衡正向移動。隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小 ，正反應速率逐漸減小，最終正反應、逆反應速率相等，達到新的平衡狀態(tài)；

故上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是 ①③；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式___。

①為驗證I－的還原性比Fe2＋強，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強弱，接下來的操作是___。

A．關閉K2打開K1

B．關閉K1打開K2

C．同時打開K1和K2

（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3＋全部轉化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。

a．高空排放 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。

①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應I，經過10min反應達到平衡，體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內v(O2)=___，=___。

（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。

①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］

②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數(shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩常用作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工生產。一種以釩渣(主要含有V2O3，還有少量FeO、Al2O3、SiO2等)為原料生產V2O5的工藝流程如圖：

已知：VO+H2OVO+2H+

(1)“焙燒”時，V2O3轉化為NaVO3的化學方程式是___。

(2)濾渣1為___(填化學式)，“酸浸”后，調pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一個目的是___。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)的離子方程式是___。圖1是沉釩率隨溫度的變化曲線，溫度高于80℃，沉釩率下降，其可能原因是___。

(4)在“煅燒”過程中，固體殘留率(剩余固體質量/原始固體質量x100%)隨溫度變化的曲線如圖2所示。NH4VO3分解過程中，先后失去的物質分別是___、___。(填化學式)

(5)金礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2++2H+VO2++H2O+V3+，電池充電時，陽極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。

（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

①A中加入的試劑是___，作用是___；

②B中加入的試劑是___，作用是___；

③C中加入的試劑是___，作用是___；

④D中加入的試劑是___，作用是___。

（3）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是：

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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