Question

（08年上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（ ）               

 

A．NaCl、NaClO                 B．NaCl、NaClO₃                 C．NaClO、NaClO₃    D．NaClO₃、NaClO₄

Answer 1

答案：B   

考點：理解氧化還原反應

解析：在已知反應中氯元素的化合價：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO₂也有類似的反應，即氯元素的化合價既有升高，也有降低，選項A中均降低；選項B、C與題意相符；選項D化合價均升高，但選項C中NaClO不是最終產(chǎn)物。

相關知識點：

只有一種元素發(fā)生化合價變化的氧化還原反應分兩種：一種是岐化反應，一種是歸中反應。

1、歧化反應

（1）歧化反應的定義：變價元素在反應物中只有一種價態(tài)，在生成物中有兩種價態(tài)的反應叫岐化反應。

（2）歧化反應的分類：

①、堿性條件下的歧化反應：

☆磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應：4P+3KOH(濃)+3H₂O 3KH₂PO₂+PH₃↑

☆硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應：3S+6KOH(濃) 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

☆氯氣和強堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O        

☆氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應：3Cl₂+6KOH(濃) 5KCl+KClO₃+3H₂O

②.中性條件下的歧化反應：

●過量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應：3C+SiO₂ SiC+2CO↑

●二氧化氮氣體溶于水發(fā)生的岐化反應：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

●過氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        

●雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應2H₂O₂  2H₂O+O₂↑

●氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO

③.酸性條件下的歧化反應；

★過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

★過氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑   

★過氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應：2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂

★氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

★草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO₂和H₂O：H₂C₂O₄CO↑+CO₂ ↑+H₂O

④按變價元素所在的族分類：VIIA類、VIA類 、VA類 、IVA類、IB類。

（3）歧化反應配平技巧：以產(chǎn)物為準，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應物。

（4）歧化反應中各角色的物質(zhì)的量之比分析：

歧化反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析，歧化反應的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價變化的該元素的原子個數(shù)比。

例如：在3Cl₂+6KOH(濃) 5KCl+KClO₃+3H₂O反應中，氧化產(chǎn)物是KClO₃ ，還原產(chǎn)物是KCl ，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。

2、歸中反應

（1）歸中反應的定義：變價元素在反應物中有兩種不同價態(tài)，在生成物中只有一種價態(tài)的反應叫歸中反應。

（2）歸中反應的分類：

①酸性條件下的歸中反應：

★鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應：NaCl+NaClO+H₂SO₄=H₂O+Na₂SO₄+Cl₂↑

★鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O

★濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應：KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

★濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應：Ca(ClO)₂+4HCl(濃)=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑

★鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應：NaX+NaXO+H₂SO₄=H₂O+Na₂SO₄+X₂↑

★鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應：5KX+KXO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3X₂ +3H₂O

★硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應：K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3K₂SO₄+3H₂O

★Pb和PbO₂在硫酸作用下生成PbSO₄和H₂O：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

★氫硫酸和亞硫酸的歸中反應：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O

★硫化氫和二氧化硫的歸中反應：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

★硫化氫和濃硫酸的歸中反應：H₂S+H₂SO₄(濃)=S↓+SO₂↑+2H₂O

★硫化氫和濃硫酸的歸中反應：3H₂S+H₂SO₄(濃)=4S↓+4H₂O

★硫化氫和濃硫酸的歸中反應： H₂S+3H₂SO₄(濃)=4SO₂+4H₂O

★硫和濃硫酸的歸中反應： S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O

★鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

②中性條件下的歸中反應

●氨氣與一氧化氮的歸中反應：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O

●氨氣與二氧化氮的歸中反應：8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O

●碳和二氧化碳的歸中反應：C+CO₂ 2CO

●氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑

●氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

③堿性條件下的歸中反應

☆一氧化氮和二氧化氮的歸中反應：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

☆氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應： CaH₂+2NH₃=Ca(NH)₂+2H₂↑  

☆氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應：NaH+NH₃=NaNH₂+H₂↑

（3）歸中反應遵循的原則：化合價變化就近互不交叉原則。

（4）歸中反應配平：以反應物為準，先配平反應物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。

（5）歸中反應中各角色的物質(zhì)的量之比分析：

歸中反應的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價變化的該元素的原子個數(shù)比。

例如：在5KCl+KClO₃+H₂SO₄=3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O反應中，氧化劑是KClO₃ ，還原劑是KCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。