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等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為a mol·L—1和 b mol·L—1，則a 與b 的關系為（　 ）

A．a＝b       B. a＝2b        C. 2a＝b        D. a＝5b


C

【解析】根據等質量的CuO和MgO粉末，假設各80g，則CuO為1mol，MgO為2mol。酸體積相同，完全溶解，則2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1 mol 完全燃燒得0.16 molCO2和3.6g水。下列說法的是                                                              

（      ）

A．一定有甲烷     B．一定有甲烷和乙烯    C．一定有乙烷  D．一定有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)      ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g) ===CO(g)＋H2(g)的ΔH為(　　)

A．262.6 kJ·mol－1                           B．－131.3 kJ·mol－1

C．－352.3 kJ·mol－1                          D．131.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)達到平衡時，

   測得Y的轉化率為37.5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，

   充入容器中的X、Y的物質的量之比是：

           A.13        B.31     C.32    D.12

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL

0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗

裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是    。大燒杯上如不

蓋硬紙板，求得的中和熱數值將會      

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越

    越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的

   影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

(1)實驗①和②的目的是________。

  同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條

   件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法

   是 ________(填一種即可)。

(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化

   的關系右圖所示。

  分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2

      分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

    ________ 或 ________比較；

(2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時

  間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物

   質的量濃度為________。(保留兩位有效數字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：

   在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液

   漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產生的H2體積為50 mL

   (若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒表示10s內該反應的速

    率為______g/s；

(2)根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法

   不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　 ）
　　A．該原子的摩爾質量是a NA
　　B．W g該原子的物質的量一定是
　　C．W g該原子中含有a個該原子
　　D．由已知信息可得：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案可行的是（　 ）
　  　A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
　　  B．用萃取的方法分離汽油和煤油
　　  C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
　  　D．將O2和H2的混合物通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，互為同系物的是（    ）

A、與

B、CH3(CH2)4CH3與(CH3)2CHCH(CH3)2

C、C17H35COOH與C15H31COOH

 D、CH3OH與HOCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


1)38 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是____________；ACl2的化學式是__________。

　(2)質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質量為q g，物質的量濃度為c。則溶質的相對分子質量為　　　　　　　。

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