除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑或方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）Fe粉[Al]
 
，
 

（2）Cu粉[CuO]
 
，
 

（3）Mg（OH）2固體[Al（OH）3]
 
，
 

（4）Na2CO3粉末[NaHCO3]
 
，
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（2）CuO與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，溶解后過濾可除雜；
（3）Al（OH）3與NaOH反應(yīng)，而不能Mg（OH）2；
（4）NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉．
解答： 解：（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則試劑為NaOH溶液，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：NaOH溶液；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）CuO與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，溶解后過濾可除雜，則試劑為稀鹽酸，反應(yīng)為CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
故答案為：稀鹽酸；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（3）Al（OH）3與NaOH反應(yīng)，而不能Mg（OH）2，則試劑為NaOH溶液，反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
故答案為：NaOH溶液；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，分離方法為加熱，反應(yīng)為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：加熱；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
點評：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201408/193/733e5d9a.png" style="vertical-align:middle" />
A、用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl
B、用裝置②從KCl溶液中獲得KCl晶體
C、用裝置③除去O2中混有的一定量SO2
D、用裝置④在實驗室制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．

（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 
．（選填字母）
A．電解水            B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水          D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線
 
．該反應(yīng)為
 
（放熱還是吸熱）反應(yīng)
（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖2所示實驗：圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol/L 濃硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）配制時需選用的儀器主要有量筒、
 
、
 
、
 
、燒杯和試劑瓶．
（2）量取濃硫酸的體積是
 
 mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
．（從下列中選用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
（3）簡述第③步實驗的操作
 

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
 

B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
 

C．定容時俯視溶液的液凹面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑Ⅰ適宜選用
 
（填序號）．
A．鹽酸           B．石灰乳         C．氯化鈉溶液
②操作Ⅰ的名稱是
 
．
③工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制備金屬Mg，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖是某課外小組在實驗室模擬從海水中提取溴的實驗裝置．

A裝置中通入Cl2一段時間后，改通熱空氣，將Br2吹出至B裝置．
①A裝置中發(fā)生反應(yīng)生成Br2的離子方程式為
 
．
②B裝置中，Br2被SO2還原，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子的符號為
 
、
 
．
③C裝置中NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①a
 
0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．1mol CO（g）和2mol H2（g）所具有的能量小于1mol CH3OH（g）所具有的能量
b．將1mol CO（g）和2mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO（g）和H2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱a KJ，則此過程中有1mol CO（g）被還原
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖2所示：
①該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于
 
．
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
 
．
（3）甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）以上述電池做電源，用如圖4所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖回答下列問題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是
 
；負極反應(yīng)式為：
 
．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為
 
（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取4.6g A與5.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后只生成CO2、CO和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）4.6g A中所含氫原子的物質(zhì)的量為，碳原子的物質(zhì)的量為；
（2）通過計算確定該有機物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機物A的結(jié)構(gòu)，請完成下表：
判斷依據(jù)結(jié)論（寫結(jié)構(gòu)簡式）
核磁共振氫譜有   個峰
核磁共振氫譜有   個峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)的知識回答．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4 mol?L-1，則該溶液的pH=
 
，此時c（H+）H2O=
 
mol/L，加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH
 
_7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（4）0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（5）在NH4Cl溶液中，該鹽水解的離子方程式為
 
．溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．實驗室中配制FeCl3溶液時常加入
 
溶液以抑制其水解； 把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（6）已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀放入100mL 0.2mol/L AgNO3溶液，氯離子的濃度為
 
mol/L．

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同步練習(xí)冊答案