Question

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�

• A、NH₄HCO₃和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、NH₄HCO₃和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
• D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O△H=+Q kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：反應(yīng)過(guò)程中醋酸逐漸凝固，說(shuō)明HCl和NH₄HCO₃反應(yīng)過(guò)程中溫度降低，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，以此解答該題．

解答： 解：A．醋酸逐漸凝固，說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸逐漸凝固，說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH₄HCO₃與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃（g）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+CO₂↑（g）+H₂O（l）△H=+Q kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化判斷、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，為高頻考點(diǎn)，注意掌握反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系，明確吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別及判斷方法．