有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是
A．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子，只存在極性鍵
B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵
D．共價(jià)化合物可能不含離子鍵
B

正確答案：B
A、不正確，H2O2中存在O―O非極性鍵；B、正確；C、NaOH是離子化合物，其中O―H鍵是共價(jià)鍵；D、不正確，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓變?chǔ)＝________kJ·mol－1。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為        （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_______(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成amol NH3，若開(kāi)始時(shí)放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達(dá)平衡后，NH3的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個(gè)與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開(kāi)始時(shí)放入1mol N2和3mol H2，到達(dá)平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）a<b　　（乙）a>b　�。ū゛=b　　（�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               
（6）該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH    
（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是                                    　　　   　
A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說(shuō)法中，不正確的是（　 ）
A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高
B．離子化合物中不一定只含有離子鍵
C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固
D．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：                            （   ）
A．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，需吸收能量，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞
B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D．共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是
A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題）（8分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________
（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列問(wèn)題：
① 燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
②寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

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