某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其它成分不跟酸反應(yīng)），跟廢鹽酸接觸形成污水．若向該污水中撒入鐵粉，反應(yīng)后鐵粉有剩余，所得溶液中一定含有的金屬離子是（　�。�
A、Fe2+、Cu2+
B、Cu2+、Zn2+
C、Zn2+、Fe2+
D、Zn2+、Fe3+
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動性比銅強(qiáng)所以可以置換出溶液中的銅，由于鐵的活動性比鋅弱，所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，據(jù)此分析解答即可．
解答： 解：少量的氧化銅和鋅粉都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅；
因?yàn)殍F的活動性比銅強(qiáng)，所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會存在氯化銅；
由于鐵的活動性比鋅弱，所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，
因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查金屬的活動性順序，難度不大．掌握金屬活動性順序是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL冰醋酸混合，分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱
 
，其作用是
 
．
（2）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如表：
組序號催化劑反應(yīng)現(xiàn)象C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
①2mL 98%濃硫酸20秒時溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡2.10cm
②2mL14mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.14cm
③2mL10mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡2.16cm
④2mL7mol?L-1
硫酸		反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡2.00cm
Ⅰ第①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
 
．
若同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
Ⅱ試管C的酯層中沒有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號）
 
；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
 
．
Ⅲ由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，鹽酸
 
填“能”或“不能”）作酯化反應(yīng)的催化劑，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（　�。�
①中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值
②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡．
A、①③⑤⑥B、①②⑤⑥
C、②③④⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1：
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的
 
（填序號）．
a．試管  b．燒杯c．坩堝  d．泥三角e．鐵三腳架  f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是
 

A．甲苯、酒精  
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸  
D．汽油、甘油
（4）③過程需要使用的主要玻璃儀器為
 
．
（5）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖2的分液漏斗中，下層液體呈
 
色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是
 
．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，所用的分離方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 
．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有
 
．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4
  △  
.
 
 

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
 
（填字母）
a  Cu2S和CuS都是黑色的
b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有0.4mol Cu（N03）2 和0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.3mol Cu，此時在另一個電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是（　�。�
A、13.44 L
B、6.72 L
C、2.8 L
D、5.6 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，人類一直在尋求新能源．下列有關(guān)措施：①可利用電解水的方法得到氫氣作能源；②砍伐樹木作能源；③開發(fā)太陽能、核能等新能源，其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有②
C、只有③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同
B、濕潤氯氣才有漂白性
C、氯氣有毒，氯離子也有毒
D、氯氣和氯離子都顯黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（　�。�
A、與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易
B、金屬性的強(qiáng)弱
C、熔點(diǎn)
D、電子層數(shù)

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同步練習(xí)冊答案