3．溴苯是一種無色油狀液體，實驗室制取溴苯的化學(xué)方程式為；分離溴苯和苯混合物的方法為蒸餾．

分析 苯、液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯與苯互溶，但沸點不同，以此來解答．

解答 解：用苯和液溴、鐵粉混合可得溴苯，反應(yīng)的方程式為，溴苯與苯互溶，但沸點不同，選擇蒸餾法分離，
故答案為：；蒸餾．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)及混合物分離，為高頻考點，把握苯和溴苯的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（　　）
A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B．實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D．實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極，電子由鋅沿導(dǎo)線流向銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．回答下列問題：
（1）從開始反應(yīng)到t2時刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.25}{{t}_{2}}$mol/（L．min）
（2）在t3時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
（3）達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比5：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O）=1.76×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C．0.2 mol•L-1 HCOOH 與 0.1 mol•L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D．0.10 mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是（　　）
A．KClO3與MnO2的加熱B．Zn、稀H2SO4
C．濃鹽酸、MnO2D．CaCO3、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)N2+3H2?2NH3在密閉容器內(nèi)進行．分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度的變化表示該反應(yīng)的速率為v（N2）、v（H2）、v（NH3），則三者的關(guān)系正確的是（　�。�
A．v（N2）=v（NH3）B．3v（H2）=2v（NH3）C．v（NH3）=$\frac{3}{2}$v（H2）D．v（H2）=3v（N2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中Cl-、Br-、I-離子個數(shù)之比為1：2：4，要使它們的個數(shù)比為3：2：2，需通入Cl2分子的數(shù)目是溶液中Br-數(shù)目的（　�。�
A．$\frac{1}{5}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y 與 W 同主族，Z 所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)，X、Y 最外層電子數(shù)之和為 7；X、Z 原子的電子數(shù)總和與 Y、W原子的電子數(shù)總和之比為 7：12．下列說法正確的是（　�。�
A．元素 Y 的簡單離子半徑比 Z 的小
B．元素 Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的弱
C．由 X、Y 組成的物質(zhì)與由 Y、W 組成的物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)類型可能為氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，Z 的單質(zhì)一定能溶于由 X、Y、W 三種元素組成的化合物的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．在電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為 2NA 時，陽極質(zhì)量減少 64 g
B．標準狀況下，11.2 L 苯中含有 C-H 鍵的數(shù)目為 3NA
C．常溫常壓下，1 mol 甲基（-CH3）所含電子數(shù)為 10NA
D．標準狀況下，22.4 L CO 和 C2H4 混合氣體的總分子數(shù)為 NA，質(zhì)量為 28 g

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