【題目】在標準狀況下,下列四種氣體的關(guān)系中,從大到小的是
①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子、13.6g H2S ④0.2mol NH3
A. 體積:④>①>②>③
B. 密度:②>③>④>①
C. 質(zhì)量:②>①>③>④
D. 氫原子數(shù):①>②>③>④
【答案】B
【解析】
在標準狀況下
①6.72L CH4,n(CH4)= =0.3mol;
②3.01×1023個HCl分子,n(HCl)==0.5mol;
③13.6g H2S,n(H2S)==0.4mol;
④ NH30.2mol。
A. 由n=,可以知道,氣體的物質(zhì)的量越大,體積越大,則體積大小關(guān)系為②>③>①>④,故A錯誤;
B. 由ρ=,可以知道,氣體的摩爾質(zhì)量越大,則密度越大,密度大小關(guān)系為②>③>④>①,故B正確;
C.由n=,可以知道,m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,m(H2S)=13.6g,m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g,則質(zhì)量大小為②>③>①>④,故C錯誤;
D.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷,物質(zhì)的量越多,原子個數(shù)越多,0.3molCH4含有1.2molH,0.5molHCl含有0.5molH,0.4molH2S含有0.8molH,0.2molNH3含有0.6molH,則氫原子個數(shù)大小為①>③>④>②,故D錯誤;
本題答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是( )
A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時,電流的方向是從正極到負極
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中,正確的是( )
A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B. 在0 ℃,101 kPa時,22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C. 25 ℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半徑最大
B. 第ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C. 室溫時,0族元素的單質(zhì)都是氣體
D. 同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大
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【題目】據(jù)報道,我國華為公司的技術(shù)標準成為世界“5G”通訊標準的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是( )
A.銅合金B.橡膠C.不銹鋼D.二氧化硅
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【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%
B. 硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%
C. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L
D. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1:40
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【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線,則下列說法正確的是
A. 相同條件下,對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液
C. X是HA,M是HB
D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合,則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
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【題目】你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是( )
①用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③化石燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源.
A.①②③
B.②③④⑤
C.③⑤
D.①③④⑤
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【題目】實驗室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液,某同學(xué)用質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實驗操作如下:
A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;
B.蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
C.用量筒量取 mL98%的濃硫酸;
D.將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中;
E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;
G.改用 逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2 cm處。
(1)填寫上述步驟中的空白:
C:________ ;D :將________ 注入________ ;F:________ ;G:_______ 。
(2)將上面操作步驟按正確的進行排序______________(用字母表示)。
(3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是______________(填序號)。
① 量取濃硫酸時俯視讀數(shù);
② 轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶中含有少量蒸餾水;
③ 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌;
④ 未冷卻至室溫定容;
⑤ 定容時俯視容量瓶的刻度線;
⑥ 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。
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