20．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次增大
B．原子半徑：C、Al、K依次增大
C．酸堿性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2堿性減弱
D．非金屬性：Cl、S、P依次增強(qiáng)

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．電子層越多，原子半徑越大；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性F＞N＞Si，則熱穩(wěn)定性：HF、NH3、SiH4依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．C、Al、K的電子層逐漸增多，則C、Al、K的原子半徑逐漸增大，故B正確；
C．金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．Cl、S、P位于同一周期，原子序數(shù)逐漸減小，則非金屬性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯氣及許多含氯化合物均具有強(qiáng)氧化性．
（l）亞氯酸鈉有多種生產(chǎn)方法，如圖是其生產(chǎn)流程之一[圖中的離子隔膜分別為只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子隔膜]．

①I中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2ClO3-+H+=2ClO2+SO42-+H2O，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②n是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜，電解池左側(cè)內(nèi)發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
（2）已知常溫下碳酸的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，次氯酸的電離常數(shù)為K=3.0×10-8．
①向氯水中加入（或通入）適量的b后可使溶液中c（HClO）增大．
a．Na2CO3固體    b．NaHCO3 固體     c．SO2氣體      d．NaOH固體
②pH相同的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaClO溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（NaHCO3）＞C（NaClO）＞c（Na2CO3）．
（3）ClO2是一種新型的水消毒劑．在酸性條件下，ClO2能使KI一淀粉溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-．某自來水廠原來處理10000t的水需要使用2.24aLC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況），改用ClO2后，處理同品質(zhì)等量的水并達(dá)到相同的處理效果時(shí)，所需ClO2的質(zhì)量為2.7ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下6.0g乙酸所含σ鍵數(shù)目為0.8NA
B．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mLl2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為$\stackrel{一定條件}{→}$$\stackrel{一定條件}{→}$，下列說法正確的是（　�。�
A．M的名稱為異丁烷
B．N的同分異構(gòu)體有7種（不考慮立體異構(gòu)，不包括本身）
C．Q可與溴水反應(yīng)生成N
D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．甲烷的球棍模型：
C．H2O2的電子式：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A-G是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 （部分反應(yīng)的條件和生成物被略去）．A是由兩種元素組成的化合物； B是強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色；D 為無色有刺激性氣味的氣體，且其水溶液呈堿性； E是一種既能和鹽酸反應(yīng)又能夠和氫氧化鈉反應(yīng)的白色膠狀沉淀；G是一種固體單質(zhì)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；H是空氣中含量最多的氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B 的電子式為．
（2）C的化學(xué)式為NaAlO2．
（3）寫出E與B溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）高溫下，F(xiàn)、G、H反應(yīng)得到A及一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．以下可逆反應(yīng)，在給定的條件下一定達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）[在混合氣體中φ（NH3）=33.3%]
B．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（在恒容容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變）
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（在恒壓條件下，總質(zhì)量不再改變）
D．2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）（在恒容條件下，氣體顏色不再改變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求寫出下列方程式：
①碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
②實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
④符合Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
B．利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．葡萄中的花靑素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

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