【題目】某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸對生成的氣體除NO2外還含有NO,并測定合金中銅的質量分數(shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。
(1)寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式________________________。
(2)反應前先打開A部分的活塞K,持續(xù)通入一段時間的N2,理由是_______________。若裝置中缺少B部分,會影響驗證的結果,其原因是____________________。
(3)反應結束后,打開活塞K2,并通入O2,若有NO產(chǎn)生,則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________。
(4)實驗測得的數(shù)據(jù)如下:合金質量15.0g,13.5mol/LHNO340mL;實驗后A溶液:V=40 mL,c(H+)=1.0mol/L,假設反應中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應中消耗的HNO3物質的量為____________mol。
(5)利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質量分數(shù),方法是取出A中的反應的溶液,向其中加入足量的_____溶液,然后進行的操作的步驟分別是____________________。
【答案】 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 排除裝置中的空氣,防止干擾驗證性實驗, 部分NO2與水作用生成NO干擾驗證性實驗 有紅棕色氣體生成 0.5 鹽酸 過濾、洗滌、干燥、稱量
【解析】(1)A中銅與硝酸反應的一個化學方程式可以是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。(2)通入氮氣是排除裝置中的空氣,避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮;B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮。(3)A中的反應停止后,打開D中的活塞K2再通入氧氣,若反應中確有NO產(chǎn)生,一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮。(4)硝酸的總的物質的量是13.5mol/L×0.04L=0.54mol,剩余硝酸是0.04mol,所以參加反應的硝酸是0.54mol-0.04mol=0.50mol;(5)由于銀離子能與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以方法是取出A中的反應的溶液,向其中加入足量的鹽酸溶液,然后過濾、洗滌、干燥、稱量即可。
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【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn),金屬鈉不僅能夠跟氧氣和水反應,還能跟很多種其他物質發(fā)生反應,其中包括與酒精在常溫下反應,要研究金屬鈉和酒精反應的性質以及它與金屬鈉跟水反應的異同點,下列的研究方法中用不著的是( )
A.分類法B.觀察法C.實驗法D.比較法
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【題目】如圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間.下列有關描述錯誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是:Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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【題目】有下列轉化關系(反應條件略):
已知:①X、Y、Z、W均為氧化物.常態(tài)下,X是紅棕色氣體;Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色.②相對分子質量:甲<乙.③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間,質量減小濃度降低;將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間,質量增加濃度降低.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)Z是(寫化學式): .
(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間,質量增加濃度降低,反映出乙的濃溶液具有 性.利用這種性質可以進行 項(填字母)實驗操作.
a.鈍化鐵片 b.檢驗Ba2+離子
c.干燥氨氣 d.干燥氯氣
(3)在X和Z的反應中,被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是: .
(4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2,寫出該反應的化學方程式: .該反應很好地解決了環(huán)保問題,但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了 問題.
(5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式: .
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【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)根據(jù)氧化還原反應2H2+O2═2H2O,設計成燃料電池,負極通的氣體應是 , 正極通的氣體應是 .
(2)根據(jù)選擇電解質溶液的不同,填寫下表:
電解質溶液 | H2SO4溶液 | KOH溶液 |
負極反應式 |
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正極反應式 |
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溶液的pH變化 |
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(3)若把H2改為CH4 , KOH作電解質,則負極反應式為 .
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【題目】【無機工業(yè)流程】
實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I- 等)中回收碘,其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程為 ;該操作將I2還原為I- 的目的是 。
(2)操作X的名稱為____________。
(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。
(4)已知:5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在;____________________
實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( 。
A.苯環(huán)的碳碳鍵鍵長都相等
B.苯分子中有C=C,所以能使溴水反應而褪色
C.鄰﹣二溴苯?jīng)]有同分異構體
D.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
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