【題目】某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),探究常溫下催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)的影響。
(1)實(shí)驗(yàn)I的作用是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I~III中現(xiàn)象的不同,可以得出的結(jié)論是:
①使用合適的催化劑,可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;
②___________________________。
(4)在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,6min后H2O2的濃度減小到0.10mol/L,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(H2O2)=_________mol/(L·min)。
【答案】對(duì)照實(shí)驗(yàn),證明實(shí)驗(yàn)II和III中的速率加快與溶液濃度變化無關(guān) 2H2O22H2O+O2↑ 不同催化劑的催化效率(效果)不同 0.05 mol/(L·min)
【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同,確保雙氧水的濃度相同,但沒加催化劑,作對(duì)照實(shí)驗(yàn);
(2)雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣,三氯化鐵作催化劑;
(3)催化劑具有選擇性;
(4)根據(jù)v=△c/△t計(jì)算得出。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入1mL水是讓溶液總體積相同,確保雙氧水的濃度相同,但沒加催化劑,與Ⅱ、Ⅲ相同,作對(duì)照實(shí)驗(yàn),證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關(guān);
(2)雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣,三氯化鐵作催化劑,反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O+O2↑;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化劑時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不同,說明催化劑具有選擇性,即不同催化劑的催化效率不同;
(4)根據(jù)v=△c/△t=(0.40mol·L-1-0.10mol·L-1)/6min=0.05 mol/(L·min)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于含碳原子數(shù)相同的烯烴與烷烴(如丙烯與丙烷)的說法中,正確的是( )
A.互為同分異構(gòu)體
B.屬于同系物
C.都能在空氣中燃燒
D.都能使溴水褪色
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 常溫下,5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 48g O3和O2混合氣體所含原子總數(shù)為3NA
C. 在100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱,生成SO2的分子數(shù)為0.9NA.
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LSO3中含SO3分子數(shù)目是0.15NA
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【題目】有一種功能高分子材料,它具有原料易得、無毒性、與血液和人體組織相容性好,不引起炎癥、致癌和過敏等反應(yīng),它的最大優(yōu)點(diǎn)是其單體在通常條件下數(shù)秒內(nèi)就能聚合形成高聚物。因此這種功能高分子材料的單體A是一種迅速縫合傷口的材料,通常就是將單體A涂在手術(shù)后的傷口上進(jìn)行傷口縫合。單體A是由三種化合物合成的,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
。
(1)合成單體A的三種化合物是HCN、__________ 和_____________。
(2)寫出A發(fā)生固化反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
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【題目】物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。
(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,反應(yīng)的離子方程式是_________。
(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接,能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_________。
(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是:傳導(dǎo)離子、_________。
(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置,可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_________ (填序號(hào))。
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②2H2+O22H2O
③Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】常溫下,將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L
C.c點(diǎn)溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-,易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。
(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2 可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理___________。
(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為__________________。
(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式__________。
(4)Cr3+在強(qiáng)堿中可被雙氧水氧化為CrO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________?刂破渌麠l件不變,反應(yīng)溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。請(qǐng)分析溫度超過70℃時(shí),Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。
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【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示,下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是
A. MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B. 若MFe2Ox 與H2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1,則x=3.5
C. 在該反應(yīng)中每有1molNO2的廢氣被處理將轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA個(gè)
D. SO2的還原性大于MFe2Ox
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