Question

實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣，若要制得2.24L（標準狀況）氫氣，需要

 

mol鋅，同時要消耗1mol/L的硫酸

 

mL．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計算氫氣的物質的量，根據(jù)方程式定比關系計算參加反應的Zn、消耗的H₂SO₄的物質的量，再根據(jù)V=

n

c

計算消耗稀硫酸的體積．

解答： 解：標況下，2.24L氫氣的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
設需要Zn的物質的量為x，消耗的H₂SO₄的物質的量為y，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
1   1          1
x   y         0.1mol
1mol：1mol=x：0.1mol  解得：x=0.1mol 
1mol：1mol=y：0.1mol  解得：y=0.1mol 
故需要消耗1mol/L的硫酸的體積為

0.1mol

1mol/L

=0.1L=100mL，
故答案為：0.1；100．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意掌握根據(jù)方程式計算格式，側重對基礎知識的鞏固．