下列A、B、C、D是中學(xué)常見的實驗裝置

請根據(jù)實驗需要將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />①分離汽油和氯化鈉溶液
 
      
②用自來水制取蒸餾水
 

③除去粗鹽溶液中懸浮的泥沙
 
  
④配制0.5mol/L Na2CO3溶液
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：①汽油和氯化鈉溶液，分層，汽油在上層；
②自來水中水的沸點(diǎn)較低；
③粗鹽溶液中，懸浮的泥沙不溶于水；
④配制0.5mol/L Na2CO3溶液，需要容量瓶、玻璃棒等儀器．
解答： 解：①汽油和氯化鈉溶液，分層，汽油在上層，則分離方法為分液，即選擇裝置C，故答案為：C；
②自來水中水的沸點(diǎn)較低，則制備蒸餾水選擇蒸餾法，即裝置D，故答案為：D；
③粗鹽溶液中，懸浮的泥沙不溶于水，則選擇過濾法分離，即裝置A，故答案為：A；
④配制0.5mol/L Na2CO3溶液，需要容量瓶、玻璃棒等儀器，則選擇裝置B，故答案為：B．
點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純方法，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電滲析法將海水進(jìn)行淡化，其原理如圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�
A、通電后，海水中陽離子往a電極處運(yùn)動
B、B膜是陰離子交換膜
C、通電后，電子由b極經(jīng)過溶液到達(dá)a極
D、通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)研究的主題．
（1）0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L HnA溶液等體積混合后pH=10，則HnA是
 
（①一元強(qiáng)酸  ②一元弱酸  ③二元強(qiáng)酸  ④二元弱酸），理由是
 
．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是
 
（填圖象符號）

（3）已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將1.0×10-2mol/L的KI與Pb（NO3）2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．
（4）在25℃下，將a mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（5）等體積的pH均為4的鹽酸與NH4Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量前者與后者的比值為
 
．
（6）已知KBiO3+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計成如圖所示原電池，其鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．

①電池工作時，鹽橋中的K+移向
 
（填“甲”或“乙”燒杯）
②甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的
 
；①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是（填序號）：
試劑①NaOH、試劑②
 
、試劑③
 
、試劑④
 
．
A．Na2CO3  B．BaCl2  C．HCl   D．AgNO3
在加試劑③后，應(yīng)先進(jìn)行一個實驗操作
 
，之后再加入試劑④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于5min時達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列判斷不正確的是（　�。�
 PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol/L）2.01.00
平衡濃度（mol/L）c1c20.4
A、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B、反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.08　mol?L-1?min-1
C、當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、平衡后移走2.0mol　PCl3和1.0mol　Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl5）＜0.2　mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實驗：
①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)．
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）該小組不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe（OH）3
 
．
（2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時，使用的指示劑為
 
，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為
 
．
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　�。�
A、除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B、除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液
C、除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾
D、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中，正確的是（　　）
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、向氯水中加入少量NaHCO3可以增大氯水中次氯酸的濃度
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊答案