（1）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑．某興趣小組用0.20mol?L-1 H2SO4、0.10mol?L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．完成下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

試驗(yàn)編號(hào)
T/K		V水/mlV（Na2S2O3）/mlV（H2SO4）/ml
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2981055實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)①和③探究
 

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)①和④探究
 

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
②
308
10
5
5

③
298
Vx
10
5
④2981055
表中Vx=
 
 ml，理由是
 
．
（2）現(xiàn)有一瓶Na2SO3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HNO3、1mol?L-1HCl、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1BaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、品紅溶液、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水溶解
步驟2：向試管中加入
 
，再滴入2滴品紅溶液，充分振蕩，靜置
步驟3：取
 
于另一試管中，滴加
 
若有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4；若無(wú)白色沉淀生成，證明固體中無(wú)Na2SO4
考點(diǎn)：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）實(shí)驗(yàn)①和③中物質(zhì)的濃度不一樣，實(shí)驗(yàn)①和④溫度、濃度相同，催化劑不同，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)該保證混合溶液的體積是一樣的，據(jù)此回答判斷；
（2）Na2SO3固體，可能混有Na2SO4固體的實(shí)驗(yàn)思路：應(yīng)先除去Na2SO3，再檢驗(yàn)SO42-的存在．除去亞硫酸鈉應(yīng)加入稀鹽酸（不能選用硫酸，防止加入的硫酸根離子的干擾；不能選硝酸，避免硝酸的強(qiáng)氧化性把硫代硫酸鈉氧化為硫酸鈉干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)）．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)①和③中物質(zhì)的濃度不一樣，實(shí)驗(yàn)①和③探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①和④溫度、濃度相同，催化劑不同，可以探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)該保證混合溶液的體積是一樣的，在溶液總體積不變的條件下才能進(jìn)行探究反應(yīng)條件（或濃度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)④知道溶液的體積是20.0mL，所以Vx=5ml，
故答案為：濃度；催化劑；5；要保證溶液總體積不變的條件下才能進(jìn)行探究反應(yīng)條件（或濃度）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）驗(yàn)證Na2SO3固體中是否含有Na2SO4固體具體操作：取少量固體于試管中加水溶解后，加入過量的1 mol?L-1HCl溶液，亞酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，能使品紅溶液褪色，然后取上層清液，滴加少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液，生成難溶于水的白色沉淀硫酸鋇，證明含硫酸根離子，即證明固體中含有硫酸鈉，否則不含有硫酸鈉．
故答案為：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
足量1 mol?L-1 HCl溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色刺激性氣味氣體 
上層清液；
少量0.1 mol?L-1BaCl2溶液
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原理和離子的檢驗(yàn)方法，在選用試劑時(shí)注意加入的試劑對(duì)離子檢驗(yàn)的干擾，重點(diǎn)考查了硫亞硫酸鈉的性質(zhì)應(yīng)用和硫酸根的檢驗(yàn)，以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的步驟設(shè)計(jì)原則，不能引入干擾離子，注意控制變量法在研究影響反應(yīng)速率的因素中的作用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鎂常用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、氫氧化鎂為白色晶體，難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液，為治療胃酸過多的藥物．
（1）氫氧根離子的電子式為
 
；
（2）寫出氫氧化鎂溶于銨鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ、已知：Mg （s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（3）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）氫氧化鎂在350℃開始分解，500℃時(shí)分解完全．請(qǐng)分析氫氧化鎂可用于阻燃劑的原因是（至少寫兩點(diǎn)）
 
．
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（5）步驟①中每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則此反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
 
；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量
序號(hào)提純體系溫度/℃加入EDTA質(zhì)量/g加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/gW（Fe）/（10-4g）
1400.050.057.63
2400.050.106.83
3600.050.106.83
4600.100.106.51
（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
 
（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g  ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為帶支管口的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
 
．
（2）試管C中苯的作用是
 
．反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）反應(yīng)2～3min后，在B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．利用這種方法得到的粗溴苯中還含有的雜質(zhì)主要是
 
，需進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是
 
（填正確答案前的字母）
A．蒸餾    B．重結(jié)晶   C．過濾   D．萃取
（4）該實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，問加入多少摩爾H2S？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成：

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛：

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為：
 
、
 
．
（2）肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（3）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性的是
 
．
（4）A分子的核磁共振氫譜有
 
個(gè)吸收峰．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
③
 
，
④
 
．
寫出有關(guān)反應(yīng)的類型：②
 
⑥
 
．
（6）符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有
 
種（苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中有一個(gè)甲基在對(duì)位且屬于酯類）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：
①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；
③滴加幾滴酚酞溶液；
④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積（mL）
滴定前滴定后
125.000.5020.60
225.006.0026.00
325.001.1021.00
請(qǐng)回答：
（1）用
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．
（2）滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液由
 
色變成
 
色．
（3）燒堿樣品的純度為
 
．
（4）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)
e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
f．酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡（原無(wú)氣泡）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（　　）
A、NH3
B、HI
C、H2S
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol氧
B、SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g
C、3 mol小麥
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案