Question

6．將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后，向其中加入  200mL1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 0.02mol
• B． 0.03mol
• C． 0.05mol
• D． 0.17mol

Answer 1

分析 將1.35g鋁即$\frac{1.35g}{27g/mol}$=0.05mol，用60mL 3mol•L^-1的鹽酸即0.06×3=0.18mol完全溶解發(fā)生的離子反應(yīng)為：
  2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
 0.05  0.15
所以剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.18mol-0.15=0.03mol，再向其中加入200mLNaOH，發(fā)生的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，OH^-+Al（OH）₃=H₂O+AlO₂^-據(jù)此計(jì)算分析．

解答 解：將1.35g鋁即$\frac{1.35g}{27g/mol}$=0.05mol，用60mL 3mol•L^-1的鹽酸即0.06×3=0.18mol，完全溶解發(fā)生的離子反應(yīng)為
  2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
 0.05  0.15
所以剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.18mol-0.15=0.03mol
再向其中加入200mLNaOH，發(fā)生的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
                                                                          0.03  0.03
n剩（NaOH）=0.2L×1mol/L-0.03mol=0.17mol
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.05    0.15      0.05
OH^-+Al（OH）₃=H₂O+AlO₂^-
0.17-0.15       0.02
n（Al（OH）₃）=0.05-0.02=0.03mol
故選B．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，注意進(jìn)行過量計(jì)算，題目難度不大．